Медь — один из первых металлов, хорошо освоенных человеком

Температура плавления меди и удельная теплоемкость металла.

Медь (Cu от лат. Cuprum) — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода (побочной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29.

Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком.

Медь — один из первых металлов, хорошо освоенных человеком из-за доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения Чатал-Гююк. Медный век, когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за каменным веком.

Латинское название меди Cuprum (древнелат. aes cuprium, aes cyprium) произошло от названия острова Кипр, где было богатое месторождение.

Венера и медь: fin_astrology — LiveJournal

Медь обозначалась алхимическим символом «» — «зеркало Венеры», и иногда сама медь именовалась алхимиками тоже как «венера». Это связано с тем, что богиня красоты Венера (Афродита), являлась богиней Кипра, и из меди делались зеркала. На Среднем Урале, — связан известный персонаж сказов П. П. Бажова — Хозяйка медной горы, покровительница добычи малахита и меди. По одной из гипотез, она является преломлённым народным сознанием образом богини Венеры.

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде.

Медь. Описание, свойства, происхождение и применение металла - Mineralpro.ru

Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2.

Медь — особый
Металл.
Ток проводит
На ура.
Красный цвет,
Металла блеск.
Соединение —
Голубое.
Розово-он-золотой.
Найдешь его ты у себя.
Он в проводах,
Монетках,
А в организме
Помогает
Пищу переварить.
Довольно слабый
Сим металл.
В кислотах
Он пассивен.
И только серная
Азотная
Способны
Принять его.
Он не элита.
Он обычен.
Но он полезен
Для всех нас.
И только серебро
Проводит
Электроток
Лучше его.
И металлический водород.

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Характеристика меди - химические и физические свойства

Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.

Медь свойства и область использования

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu2O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например, [Cu(NH3)2]+). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях и комплексах можно получить соединения со степенью окисления +3, +4 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B11H11)23−, полученных в 1994 году.

Химический элемент медь - online presentation

Если б мы смогли кататься
На машине времени,
То смогли бы оказаться
В первобытном племени
И узнали б, как из Меди
Украшения для леди,
Даже кубики для детки
Получали раньше предки.
Медный молоток и ножик,
Медный меч нашли бы тоже.
Все из Меди человек
Делал в древний медный век!

Применение Меди - Презентация 242504-19

Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже.

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

Области применения меди: в медицине, в промышленности, в электротехнике, в строительстве

В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах.

Медь, цинк и их важнейшие соединения. - химия, уроки

Области применения меди - назначение и использование

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь.

Свойства меди и ее применение | Всё о цветных металлах и сплавах (бронза, медь, латунь и др)

Медь освоил человек
В стародавний «медный век».
Позже стали делать сплавы.
И пошла по миру слава.

Сплавы — бронза, мельхиор
Всем известны с давних пор.
Украшения, посуду
Мы из них встречаем всюду.

Был у меди шаг победный!
Нынче провод — чаще медный,
Медь во многих есть предметах —
Трубах, кровле и монетах.

Медь — устойчивый металл,
Потому и нужным стал.

ВераНиКа

40 интересных фактов о меди — Общенет

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

Медь-биологическая роль — Источник Здоровья

Заставили меня вы покраснеть,
Но я не золото, я — медь.
По цвету я на золото похожа,
Тягучая и вязкая. И что же?
Хороший тепло- и электропроводник
Об этом знает каждый ученик.
Не замечаю я разбавленных кислот,
Зато предпочитаю кислород.
При нагревании я с ним даю оксид,
Который окисляет альдегид.
Прошу вас всех учесть момент:
Я важный биоэлемент.
К моллюскам я храню любовь
И синей делаю их кровь.
Со мною их пигмент несет
По клеткам тела кислород.

Медь (Cu, Cuprum) - влияние на организм, польза и вред, описание - Calorizator.ru

 

Никель – heavy metal

Ни́кель — химический элемент десятой (по устаревшей короткопериодной форме — побочной подгруппы восьмой) группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 28. Обозначается символом Ni (лат. Niccolum). Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен.

Никель – тяжелый металл - презентация онлайн

Особенности добычи никеля и влияние на экологическую ситуацию

Никель загадочный
Белый металл.
Но в руде
Найден тот был,
Красным он был.
Медью назвали,
Но только другой
«Дьявола медь»,
Ибо на медь был похож.

В ферментах
Органики
Он в состав
Входит.
У птиц
В перьях
Место находит.
Нам аллергию
Он вызывает,
Среди всех металлов
Он больше всех несладок.

Презентация на тему "Никель" по химии для 8 класса

Презентация Никель презентация по теме Химия

Комплексные соединения никеля - Химия - 11 класс

Производство никеля Металлургические технологии Лекция 6 История

Никель довольно распространён в природе — его содержание в земной коре составляет ок. 0,01 %(масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных метеоритах содержится самородный никель (от 5 до 25 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 200 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с оливинами, содержащими 0,13—0,41 % Ni. Он изоморфно замещает железо и магний. Небольшая часть никеля присутствует в виде сульфидов. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме серы возникают сульфиды никеля вместе с медьюкобальтом, железом и платиноидами. В гидротермальном процессе совместно с кобальтом, мышьяком и серой и иногда с висмутомураном и серебром, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.

Никель цена за 1 кг сегодня на российском рынке

В XVIII веке никель оставался настолько экзотическим металлом, что ценился на вес золота. Антикоррозийные и антибактерицидные свойства никеля оказались замечены, люди зажиточные стали заказывать изделия из него для домашних нужд. В частности, для монархов, занимавших трон Австро-Венгерской империи, пищу готовили исключительно в никелированной посуде, на зависть многим другим королевским дворам Европы. Лишь к концу столетия удалось наладить достаточно широкое производство никеля, и он перестал считаться предметом роскоши. Однако когда император Франц-Иосиф неожиданно заболел, а придворные врачи не смогли установить, от чего именно, всю вину свалили на никель. Его буквально объявили вне закона: специальным указом официально запретили использовать этот металл для изготовления посуды. И лишь через двадцать лет после специальных исследований запрет оказался снят.

Зловредный замысел придворной медицинской камарильи, пытавшейся оправдать свою профессиональную несостоятельность «кознями» никеля, ярче всего опровергла судьба самого Франца-Иосифа, ставшего старейшим правящим монархом Европы. Он занимал трон Австро-Венгрии 68 лет и скончался в 1916 году, в 86 лет, пережив всех горе-лекарей, заклеймивших никель. Итак, в качестве кухонного благодетеля никель полностью реабилитировали. В наших домах медно-никелевый сплав, дополнительно одеваемый в никелированную «рубашку», полновесно заменил столовое серебро. При этом никель не просто ярко блестит, похваливая добросовестность домохозяйки. Никелированная посуда отличается высокой стойкостью к коррозии и отличными бактерицидными свойствами, щадит витамины и другие полезные вещества.

Известна характеристика популярной посуды немецкой фирмы Zepter: «Наборы кухонной посуды “Цептер” сделаны из высококачественной нержавеющей стали с использованием новейших технологий. Кастрюли и скороварки этого бренда имеют термоаккумулирующее дно, позволяющее равномерно распределять тепло, а также встроенный термоэлемент, контролирующий температурный режим при приготовлении пищи. “Цептер”-посуда позволяет готовить еду без дополнительного использования воды, соли и жиров. В итоге питательная ценность еды возрастает, а продукты сохраняют витамины, минеральные вещества, природный вкус и аромат». Возразить тут нечего. А вот добавить нужно: формула цептеровской нержавейки – 18 частей хрома на 10 частей никеля.

Никель цена за 1 кг сегодня на российском рынке

Никель также используют в производстве никелевых электродов для аккумуляторов (никель-кадмиевые, никель-цинковые и т.д.). Пористые электроды используют в аккумуляторных батареях для космических аппаратов, сложной электроники. Такие АКБ отличаются надежностью, высокой производительностью, большой мощностью, малым весом и высокой стоимостью.

Из никеля производят специальные пластинки, которые применяют для прерывания нейтронного пучка, что впоследствии позволяет получить большой энергетический нейтронный импульс.

В медицине никель используется для изготовления следующих видов изделий:

  • протезы;
  • брекет-системы;
  • косметика (губная помада насыщенных оттенков, красители).

Пластинки из никеля также используют для изготовления пластин для ультразвуковых установок и современных телефонных аппаратов.

В химической промышленности из никеля получают различные виды катализаторов. Из никеля производят монеты во многих странах мира (Канада, США, Европейский Союз).

Никель применяется в качестве материала изготовления обмотки для струн музыкальных инструментов.

Никель – важный микроэлемент, без которого не обходится нормальное развитие любого живого организма. Но металл является аллергенным. Во многих странах запрещено производство ювелирных украшений, часов с его добавлением.

Никель - свойства, характеристика и отрасли применения сплавов.

Никель Кобальту твердит:
«Брат! У нас похожий вид!
Мы блестящие металлы,
Ты и я — одна семейка.
Нас берут чуть-чуть, помалу,
И вплавляют в нержавейку!
В век космический, ракетный,
Мы нужны для обороны.
Мы в растворах разноцветны
(Только чаще я зелёный).
А ещё сказать я рад:
Нам Железо — третий брат!
Мы втроем всегда дружны!
Людям очень мы нужны!»

Никель – тяжелый металл - презентация онлайн

Никель – взаимодействие с другими элементами, суточная норма и ...

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. Никель найден в организме наземных и морских животных, а также в организме насекомых. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях.

Никель содержится в высших и низших растениях. Первые указания на нахождение никеля в растениях были сделаны В.И. Вернадским.

Относительно биологической роли никеля сведений очень мало. Предполагается , что биологическая роль никеля заключается в участии в структурной организации и функционировании основных клеточных компонентов – ДНК, РНК и белка. Наряду с этим он присутствует и в гормональной регуляции организма.

По своему влиянию на кроветворение никель близок к кобальту (кобальт является мощным стимулятором эритропоэза, стимулирует синтез гемоглобина, повышает усвоение доступного железа). Никель в сочетании с кобальтом, железом, медью также участвует в процессах кроветворения, а самостоятельно – в обмене жиров, обеспечении клеток кислородом.

Поскольку никель эссенциален для некоторых животных, предполагается, что никель также необходим человеку. Связь дивалентного никеля с различными лигандами, включая аминокислоты и белки, вероятно, важна при внеклеточном транспорте, внутриклеточной связи и мочевой и желчной экскреции никеля. Предполагается, что никель участвует как структурный компонент в некоторых ферментах.

В начале XX в. было установлено, что поджелудочная железа богата никелем. При введении вслед за инсулином никеля, продлевается действие инсулина, и тем самым повышается гипогликемическая активность.

Никель оказывает влияние на ферментативные процессы, окисление аскорбиновой кислоты, ускоряет переход сульфгидрильных групп в дисульфидные. Никель может угнетать действие адреналина и снижать артериальное давление. Под влиянием никеля в организме вдвое возрастает выведение кортикостероидов с мочой, усиливается антидиуретическое действие экстракта гипофиза.

Избыточное поступление в организм никеля может вызывать депигментацию кожи (витилиго).

Роль никеля (Ni) в организме: суточная потребность и полезные ...

Кобальт – горный дух металла

Кобальт – биологическое значение и суточная норма, в каких ...

Ко́бальт — химический элемент с атомным номером 27[2]. Принадлежит к 9-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 58,933194(4) а. е. м.[3]. Обозначается символом Co (от лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Co с гексагональной плотноупакованной решёткойβ-Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °C[1].

Кобальт: применение, содержание в продуктах, влияние на организм

Кобальт
Блестящий
Серебристый
Металл.
Твердый он,
Прочный,
Магнитный он
Сам.

В земной коре
Много,
Иль мало,
Но есть.
Из руд никеля
Добывают его,
Друг.

Презентация на тему "Кобальт и его соединения" по химии для 8 класса

КОБАЛЬТ и его соединения Их биологическая роль в

Презентация "Кобальт" по химии – скачать проект

Презентация "Кобальт" по химии – скачать проект

№ 317. Неорганическая химия. Тема 41. Кобальт и его соединения ...

Устойчив он к окисленью
На воздухе.
Оксиды его
Легко восстанавливаются
Водородом.

Кобальт в ферментах
Найден был.
Для чистого сердца,
Для печени,
Мозга.

Для изготовки
Магнитов не обойтись
Без кобальта. Сила
Заложена в нем.

Растворы солей
Окраску имеют.
Розовый цвет, вот так вот.

А также он,
Как катализатор,
Используется в опытах
В химии, да.

КОБАЛЬТ и его соединения Их биологическая роль в

Словом “Кобальт” в обиходе так и называют фарфоровые изделия с синими и голубыми узорами.

Химический элемент кобальт Co в таблице Менделеева

Кобальт в медицине анемии

Никель Кобальту твердит:
«Брат! У нас похожий вид!
Мы блестящие металлы,
Ты и я — одна семейка.
Нас берут чуть-чуть, помалу,
И вплавляют в нержавейку!
В век космический, ракетный,
Мы нужны для обороны.
Мы в растворах разноцветны
(Только чаще я зелёный).
А ещё сказать я рад:
Нам Железо — третий брат!
Мы втроем всегда дружны!
Людям очень мы нужны!»

Кобальт. Химический элемент - презентация онлайн

Роль кобальта (Co) в организме: суточная потребность и полезные ...

Железо – металл, катализирующий процессы дыхания

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al[3]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Железо все знают,
Но только в виде сплавов,
Ибо в стали, чугуне
С углеродом смешан.

Само железо —
Ковкий, серебристо-белый,
Вязкий
Типичный металл.

Картинки по запросу "Химический элемент железо физические свойства"

По виду я на платину похоже,
Без примесей устойчивое тоже
К коррозии и действию кислот.
Но с примесью совсем на оборот!
Ничтожна примесь, но коварна, зла,
И сразу ржавчина по телу поползла,
Коррозии зловещей рыжий след
Меня преследует повсюду много лет.
А также даже маленький магнит
Меня к себе и тянет и манит!

Картинки по запросу "Химический элемент железо физические свойства"

Узнали люди, что в ядре земном.
В ядре Земли — железо, в основном.*
Но и в земной коре его немало.
И в рудах есть оно, и в минералах.

Добавив углерод, когда-то стали
Из чистого железа делать стали.
Железо применяться стало шире,
Теперь оно повсюду в нашем мире!

Шурупы, гвозди,
цепи, крючья, пилы,
Напильники, ножи,
болты, зубила,
Мосты и трубы,
рельсы и стропила,
Железо крыш
и балки, и перила,
Станки, подковы,
двигатель железный… —
Какой металл еще
такой полезный?

Всё новые предметы в этом длинном списке:
Оксид железа применяют в жестком диске!

А знаешь, как оно открыто?
Его нашли… в куске метеорита!

ВераНиКа

Картинки по запросу "применение железа"

Картинки по запросу "применение железа"

Обойдите всю планету — без железа жизни нет!
Есть в крови у нас железо — потому и красный цвет.
Окисляется железо, забирает кислород,
И затем, с потоком крови, к каждой клеточке несет.
Кислород, отдав, железо углекислый газ берет
И, в движении по кругу, снова в легкие идет.
В основном железо с пищей получает человек
Малокровным врач пропишет ФЕРРОНАЛ и ФЕРРУМ ЛЕК.
Есть в растениях железо — если им его не дать
Станет лист бесцветно-бледным или просто увядать.
Дашь — опять зазеленеют, урожаем наградят,
Наиболее богаты им фасоль, редис, шпинат.
В наших реках и болотах странный вид бактерий есть:
Растворенное железо словно пряник, могут съесть.
Мириады тех бактерий, как итог своей еды,
За столетья образуют на болотах слой руды.
В ювелирном магазине по витрине скачет взор —
АМЕТИСТ, САПФИР, ЦИТРИНЫ, ГЕМАТИТ, ГЕЛИОДОР!
Если в камнях драгоценных все железо отобрать
То они лишатся цвета, их никто не станет брать.
В магазинах красок ОХРУ, СИНЬКУ, СУРИК продают
Их хозяйки покупают и художники берут.
Одолела ФИТОФТОРА? — Без проблем решит вопрос
Распыленный на участке из железа купорос.
Прокалив СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА, создадим сернистый газ,
Раскаленное железо прожигает и алмаз.
Реактив, катализатор, с алюминием — ТЕРМИТ,
Щелочной аккумулятор, что в приемнике стоит.
Смесь, спеченная оксидов, под названием ФЕРРИТ,
И надежный диэлектрик, и прекраснейший магнит.
Как антенна принимает, запись нужную хранит…
Ваш приемник и компьютер ими доверху набит.
На магнитной ленте пишем про любовь и про печаль,
Стрелки компасов, магниты, электрод — сварить деталь.
Посмотри вокруг — железо пропитало быт и дом
Крыши, гвозди, ручки, петли, ложка, нож, лопата, лом.
Трубы, рельсы, мост над речкой, танк, половник (борщ разлить)…
Тут без спора согласишься: БЕЗ ЖЕЛЕЗА НЕ ПРОЖИТЬ!

Прасолов Ю.

Картинки по запросу "биологическая роль железа"

Картинки по запросу "биологическая роль железа"

Хром – твердый чистый металл

Картинки по запросу химические элемент хром

Хром — элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат.Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Картинки по запросу химические элемент хром

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений. Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда, PbCrO4.

Картинки по запросу химические элемент хром

Войдите в замок, в пёстрый дом
Из ярких разноцветных башен!
Царит в нем принц, блестящий Хром,
Ведь «хром» по-гречески — «окрашен»!
Соединения у Хрома
Имеют множество цветов:
Есть цвета вишни и соломы,
Есть цвета зелени лугов,
Есть синие и голубые.
Растворы в колбах, как живые,
Способны радугой сиять
И цвет со временем менять!
А сам-то Хром блестит, сверкает,
Как и положено металлу.
Хром в сталь простую добавляют,
Чтоб нержавеющею стала
.

Картинки по запросу химические элемент хром
Картинки по запросу химические элемент хром

Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе)[3]. Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

Картинки по запросу химические элемент хром

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1-е место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении[4], Бразилии, на Филиппинах[5].

Картинки по запросу химические элемент хром

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов.

Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).

Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Похожее изображение

Хром — он важная персона.
Он металл такого цвета,
Что назвать сим трудновато:
Голубо-серебряный.

Хром, да в пище,
Очень важен. Для животных только, да.
Для липидов и белков.
Даже для всех углеводов.
Убыстряет их обмен.
А снижение его
Прибавляет холестерин
И снижает рост.

Картинки по запросу химические элемент хром

Скандий — лёгкий металл, важнейший в производстве супер-ЭВМ

Картинки по запросу скандий

Ска́ндий (химический символ — Sc; лат.Scandium) — элемент третьей группы (по старой классификации — побочной подгруппы третьей группы), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 21. Простое вещество скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Sc с гексагональной решёткой типа магния, β-Sc с кубической объёмноцентрированной решёткой, температура перехода α↔β 1336 °C. Относится к редкоземельным элементам.

Похожее изображение
Картинки по запросу скандий химические свойства

Применение

Скандий — моноизотопный элемент, в природе встречается только один стабильный изотоп скандий-45.

Применение скандия в виде микролегирующей примеси оказывает значительное влияние на ряд практически важных сплавов, так, например, прибавление 0,4 % скандия к сплавам алюминий-магний повышает временное сопротивление разрыву на 35 %, а предел текучести на 65—84 %, и при этом относительное удлинение остаётся на уровне 20—27 %. 

Главным по объёму применением скандия является его применение в алюминиево-скандиевых сплавах, применяемых в спортивной экипировке (мотоциклы, велосипеды, бейсбольные биты и т. п.) — везде, где требуются высокопрочные материалы. В сплаве с алюминием скандий обеспечивает дополнительную прочность и ковкость.

Скандий используется для получения сверхтвёрдых материалов. Так, например, легирование карбида титана карбидом скандия весьма резко поднимает микротвёрдость (в 2 раза), что делает этот новый материал четвёртым по твёрдости после алмаза (около 98,7—120 ГПа), нитрида бора (боразона), (около 77—87 ГПа), сплава бор-углерод-кремний (около 68—77 ГПа), и существенно больше, чем у карбида бора (43,2—52 ГПа), карбида кремния (37 ГПа). 

Оксид скандия (температура плавления 2450 °C) имел важнейшую роль в производстве супер-ЭВМ: ферриты с малой индукцией при использовании в устройствах хранения информации позволяют увеличить скорость обмена данными в несколько раз из-за снижения остаточной индукции с 2—3 кГаусс до 0,8—1 кГаусс.

Порядка 80 кг скандия (в составе Sc2O3) в год используется для производства осветительных элементов высокой интенсивности. Иодид скандия добавляется в ртутно-газовые лампы, производящие очень правдоподобные источники искусственного света, близкого к солнечному, которые обеспечивают хорошую цветопередачу при съёмке на телекамеру.

В атомной промышленности с успехом применяется гидрид и дейтерид скандия — прекрасные замедлители нейтронов и мишень (бустер) в мощных и компактных нейтронных генераторах.

Важную роль оксид скандия может сыграть в медицине (высококачественные зубные протезы).

Скандий используется в устройствах высокотемпературной сверхпроводимости, производстве лазерных материалов (ГСГГ)

Хромит скандия используется как один из лучших и наиболее долговечных материалов для изготовления электродов МГД-генераторов, к основной керамической массе добавляют предварительно окисленный хром и спекают, что придаёт материалу повышенную прочность и электропроводность. 

Скандий широко применяется для производства многослойных рентгеновских зеркал (композиции: скандий-вольфрам, скандий-хром, скандий-молибден). 

Важную роль в качестве огнеупорного материала специального назначения оксид скандия (температура плавления 2450 °C) играет в производстве сталеразливочных стаканов для разливки высоколегированных сталей, по стойкости в потоке жидкого металла оксид скандия превосходит все известные и применяемые материалы (так, например, наиболее устойчивый оксид иттрия уступает в 8,5 раза оксиду скандия) и в этой области, можно сказать, незаменим.

Важную роль играет оксид скандия для производства фианитов, где он является самым лучшим стабилизатором.

Борат скандия, равно как и борат иттрия, применяется в радиоэлектронной промышленности в качестве матрицы для люминофоров.

 Скандий – как герой из сказок,
Нильсон, швед его открыл,
А до этого предсказан
Менделеевым он был.
В очень редкостной команде
На Земле приятель Скандий.
Сей металл чуть желтоват,
Он магнитен, мягковат,
Растворяется с охотой
Он в разбавленных кислотах.

Скандий, о, великолепный!
Ты великий! Ты желанный!
Редкий! Новый! Безмятежный!
У тебя другой состав!
Электрона два непарных,
Но он третий, что ты скажешь?
У него период третий
Не закончен до конца.
И поэтому имеет
Он в себе d-орбиталь,
Что период такой славный
До конца закончить должно.
В биологии неверен.
Нету роли никакой.
А встречается в природе
Лишь стабильным изотопом.
В минералах его много.
На планете тоже много.
Сам металл полезный очень.
Он используется везде.
А металл сам серебристый,
Легкий очень и пластичный.

Скандий, ведь твое название
Говорит о многом нам.
Скандинавия — Норвегия,
Где запасов мировых,
Очень много на Земле.
Но в России, Украине,
Странам, где металл не назван,
Его больше, да в разы!

Вот такой для нас он, Скандий.
Вроде очень он простой.
Приглядись к нему получше.
Лучше ты его поймешь.

Кальций – мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20.

Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Гемфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные.

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

Картинки по запросу кальций

Физические свойства

Картинки по запросу кальций физические свойства

Химические свойства

Картинки по запросу кальций химические свойства

Применение

Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций широко применяется в металлургии для раскисления стали наряду с алюминием или в сочетании с ним.

Биологическая роль

Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах. В костях кальций содержится в виде гидроксиапатита.

Картинки по запросу кальций
Картинки по запросу кальций
Похожее изображение
 Кальций – это не пустяк:
Образую известняк,
Без меня ни мел, ни мрамор
Не обходятся никак
Кальций строит вам скелет
Без меня опоры нет.
Так же кальция ионы,
Держат нервную систему
И сворачивают кровь.
Чтоб не носить зубной протез –
Вам нужен кальций позарез!
 Взметнулись ввысь ажурные громады
Кирпичной кладки стройные ряды,
Вот в облицовке поражает мрамор
Оттенков нежностью своих
Расцвеченный моллюска панцирь,
Коралл, ракушки завиток –
Все это многоликий кальций,
Ему в строительстве почет.
Животным он каркас надежный
В соединениях дает.
И поражает облицовкой
Он нас на станциях метро.
И если кальций ниже нормы
Окажется у нас в крови
Кровотечением опасным
Даже царапина грозит.
В земной коре его немало,
В достатке гипс и известняк.
Слагают горы мел и мрамор,
В морской воде он и в костях.

Калий -очень быстро окисляющийся на воздухе и очень легко вступающий в химические реакции

Об элементе

Калий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.
Во многих свойствах калий очень близок натрию, но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они антагонистичны.

Картинки по запросу химический элемент 19

История и происхождение названия

19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции английский химик Дэви сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH) (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года) и назвал его «потасий» (лат. potasium это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках).

Нахождение в природе

В свободном состоянии не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав слюд, полевых шпатов и т. д. Также калий входит в состав сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль). Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде — 380 мг/л.

Картинки по запросу калий физические свойства

Физические свойства

Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Картинки по запросу калий физические свойства

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Похожее изображение

Применение

Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Калий является одним из трех базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором. В отличие от азота и фосфора, калий является основным клеточным катионом. При его недостатке у растения прежде всего нарушается структура мембран хлоропластов — клеточных органелл, в которых проходит фотосинтез. Внешне это проявляется в пожелтении и последующем отмирании листьев. При внесении калийных удобрений у растений увеличивается вегетативная масса, урожайность и устойчивость к вредителям.
Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

Похожее изображение

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Картинки по запросу калий биологическая роль

Стихи про калий

Калий — металл,
Причем щелочной.
Один электрон
Он имеет простой.

Окисляется
Быстро.
В керосине
Храним.
Горит фиолетово —
Ионов сим цвет.

С водой он вступает.
Уравнение есть:
2K + 2H2O = 2KOH + H2|
Его ты не спутай.
Таких много есть.

В состав марганцовки
Он входит слегка.
Едкое кали —
Щелочь едка.

KMnO4
Перманганат.
Кристаллы сиреневые.
Выше всяких похвал.

Он в сельском хозяйстве
Найдет применение.
А также бромид его
Найдет в медицине.

Виноградный сок в бокале?
Этот сок содержит калий.
А ещё сказать могу:
Чаще кушай курагу,
Яйца, масло, хлеб и сыр,
Йогурт, творог и кефир.
Диетологи искали –
И нашли в продуктах Калий!
Загляни в словарь, приятель,
И узнаешь ты в момент,
Что для сердца очень кстати
Этот микроэлемент.
В чистом виде ты едва ли
Видеть мог активный Калий.
Просто воздух и вода
Калий сразу окисляют,
Химики его всегда
В керосине сохраняют.
Он активный, щелочной,
Этот Калий озорной!

Чудо-слиток в ярких искрах
На ладони я держу.
Соль земли, навеки близкой,
Теплотой твоей дышу.
Спрессовались в пласт калийный
Алый цвет и белый цвет,
Обрамляя древней глины
Малахитовый просвет…

Похожее изображение

Аргон – самый распространённый инертный газ в земной атмосфере

Об элементе

Арго́н — элемент 18-й группы периодической таблицы химических элементов(по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы) третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 18. Обозначается символом Ar(лат. Argon). Третий по распространённости элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму. Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

История открытия

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется.

Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота.

У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы).

Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов.

7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном.

Картинки по запросу аргон

Распространение в природе

Содержание аргона в мировой материи оценивается приблизительно в 0,02 % по массе.

Аргон (вместе с неоном) наблюдается на некоторых звёздах и в планетарных туманностях. В целом его в космосе больше, чем кальция, фосфора, хлора, в то время как на Земле существуют обратные отношения.

Аргон — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объёму и 1,288 % по массе, его запасы в атмосфере оцениваются в 4·1014 т.

Картинки по запросу аргон

Физические свойства

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м3

Картинки по запросу Физические свойства Аргона

Химические свойства

Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина, например, Ar·6H2O.

Картинки по запросу аргон

Применение

Ниже перечислены области применения аргона:

  • в аргоновых лазерах;
  • в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов;
  • в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов (например, титана), так и неметаллов;
  • в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке;
  • в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
  • в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения;
  • в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон не образует химических соединений при комнатной температуре;
  • в качестве составной части атмосферы эксперимента «Марс-500»[10] с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс;
  • из-за низкой теплопроводности аргон применяется в дайвинге для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);
  • в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями.

Картинки по запросу аргон

Картинки по запросу аргон

Биологическая роль

Аргон не играет никакой заметной биологической роли.

Похожее изображение

Стихи про аргон

«Аргон» – «ленивый», сонный, вялый,
Еще один инертный газ.
Аргона в воздухе немало,
Он тихо вьётся возле нас.
Раскрашивает он узоры
Огней рекламы голубым.
Аргон не побоится Фтора,
Не реагирует он с ним!
Ведь очень крепко электроны
Вцепились в атомы Аргона!

Картинки по запросу аргон

*****

Самый спящий неметалл.
Он инертный газ.
Есть соединений 2:
HArF и CU(Ar)O.

В лампах спит он целый день.
Он часов не знает.
В упаковках нарасхват.
Он не осязаем.

В воздухе витает.
И в коре земной.
Роли не играет
В биологии.

Без цвета.
Без вкуса.
И запаха нет.
Ничего у него нет.

Он просто скучен.
Никакой.
Но не бесполезен,
Но слишком простой.

*****

Я нейтрален – ни плох, ни хорош,
я безвкусен, бесцветен, свободен,
кто-то скажет — «цена ему грош!»,
я спокойно отвечу – возможно.
(Аргон)

*****

Есть в костёле преогромный
Музыкальный инструмент.
Те же буквы входят в скромный,
Благородный элемент.
(орган, аргон)

Хлор – один из важнейших биогенных элементов

Об элементе

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446…35,457 а. е. м.. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

История открытия хлора

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите.

Картинки по запросу хлор химический элемент история открытия

Распространение в природе

В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl2·6Н2О, карналлита KCl·MgCl2·6Н2O, каинита KCl·MgSO4·3Н2О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Химические свойства

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.

Картинки по запросу хлор химический элемент

Картинки по запросу хлор химический элемент

Применение

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд.

Картинки по запросу хлор химический элемент

Биологическая роль

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

Стихи про хлор

«Хлор» по-гречески – зелёный,
Сам он – ядовитый газ.
Но огурчиком солёным
Угостить он может нас,
Потому что наша соль –
Это натрия хлорид.
Нужно суп солить – изволь!
Соль в солоночке лежит.
Коль металлы встретит Хлор,
Будет краток разговор,
Ведь у них бандит зелёный
Отбирает электроны.
Он бесцеремонный вор,
Этот забияка Хлор!
Картинки по запросу хлор химический элемент
*****

На семнадцатом
Месте, среди галогенов.
Он и сам же
Галоген.
Он ужасен
Для здоровья.
Нос заткни,
Глаза в очках.

Он хлориды
Образует.
Даже наша
Соль – хлорид.

Сам же хлор –
Опасный газ.
Желтый цвет.
Резок запах.
Ядовит.

Он двухатомен.
Но не лишь он.
Водород, Кислород,
Йод, Бром, Фтод
И Азот.

Вызывает он
Удушье.
И ожог
Обоих легк.
Осторожнее работай!
Иначе смерть твоя придет.

Картинки по запросу хлор химический элемент

*****

Сей элемент узнать не сложно,
Хотя пощупать невозможно,
Ведь в чистоте он в виде газа.
Плотней в два с половиной раза,
Чем воздух, растворим в воде.
Он не встречается нигде,
Кроме вулканов, ядовит,
Жёлто-зелёный, не горит.
Зато в количестве немалом
В соединениях с металлом
Встречается почти везде:
И в водной, и в земной среде.
Имеет массу – тридцать пять.
Два атома мгновенно стать
Могут молекулой единой,
– Мельчайшей частью неделимой,
Что вещество овеществляет.
Вкруг ядер атомных летают,
По воле физики законов,
Семнадцать малых электронов.
Соседствует он с фтором, йодом.
Кроме металлов, с водородом
Легко в реакцию вступает.
Кто элемент сей отгадает?
(Хлор)

Курдюков С.

Картинки по запросу хлор химический элемент

*****

Вот загадка из загадок:
Вкус приятен, но не сладок,
И в борщи, рагу, фасоль
Мы положим эту соль.
Умный химик говорит:
«Это – натрия… !»
(хлорид)

Картинки по запросу хлор химический элемент

Translate »