Никель — heavy metal

Ни́кель — химический элемент десятой (по устаревшей короткопериодной форме — побочной подгруппы восьмой) группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 28. Обозначается символом Ni (лат. Niccolum). Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен.

Никель – тяжелый металл - презентация онлайн

Особенности добычи никеля и влияние на экологическую ситуацию

Никель загадочный
Белый металл.
Но в руде
Найден тот был,
Красным он был.
Медью назвали,
Но только другой
«Дьявола медь»,
Ибо на медь был похож.

В ферментах
Органики
Он в состав
Входит.
У птиц
В перьях
Место находит.
Нам аллергию
Он вызывает,
Среди всех металлов
Он больше всех несладок.

Презентация на тему "Никель" по химии для 8 класса

Презентация Никель презентация по теме Химия

Комплексные соединения никеля - Химия - 11 класс

Производство никеля Металлургические технологии Лекция 6 История

Никель довольно распространён в природе — его содержание в земной коре составляет ок. 0,01 %(масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных метеоритах содержится самородный никель (от 5 до 25 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 200 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с оливинами, содержащими 0,13—0,41 % Ni. Он изоморфно замещает железо и магний. Небольшая часть никеля присутствует в виде сульфидов. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме серы возникают сульфиды никеля вместе с медьюкобальтом, железом и платиноидами. В гидротермальном процессе совместно с кобальтом, мышьяком и серой и иногда с висмутомураном и серебром, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.

Никель цена за 1 кг сегодня на российском рынке

В XVIII веке никель оставался настолько экзотическим металлом, что ценился на вес золота. Антикоррозийные и антибактерицидные свойства никеля оказались замечены, люди зажиточные стали заказывать изделия из него для домашних нужд. В частности, для монархов, занимавших трон Австро-Венгерской империи, пищу готовили исключительно в никелированной посуде, на зависть многим другим королевским дворам Европы. Лишь к концу столетия удалось наладить достаточно широкое производство никеля, и он перестал считаться предметом роскоши. Однако когда император Франц-Иосиф неожиданно заболел, а придворные врачи не смогли установить, от чего именно, всю вину свалили на никель. Его буквально объявили вне закона: специальным указом официально запретили использовать этот металл для изготовления посуды. И лишь через двадцать лет после специальных исследований запрет оказался снят.

Зловредный замысел придворной медицинской камарильи, пытавшейся оправдать свою профессиональную несостоятельность «кознями» никеля, ярче всего опровергла судьба самого Франца-Иосифа, ставшего старейшим правящим монархом Европы. Он занимал трон Австро-Венгрии 68 лет и скончался в 1916 году, в 86 лет, пережив всех горе-лекарей, заклеймивших никель. Итак, в качестве кухонного благодетеля никель полностью реабилитировали. В наших домах медно-никелевый сплав, дополнительно одеваемый в никелированную «рубашку», полновесно заменил столовое серебро. При этом никель не просто ярко блестит, похваливая добросовестность домохозяйки. Никелированная посуда отличается высокой стойкостью к коррозии и отличными бактерицидными свойствами, щадит витамины и другие полезные вещества.

Известна характеристика популярной посуды немецкой фирмы Zepter: «Наборы кухонной посуды “Цептер” сделаны из высококачественной нержавеющей стали с использованием новейших технологий. Кастрюли и скороварки этого бренда имеют термоаккумулирующее дно, позволяющее равномерно распределять тепло, а также встроенный термоэлемент, контролирующий температурный режим при приготовлении пищи. “Цептер”-посуда позволяет готовить еду без дополнительного использования воды, соли и жиров. В итоге питательная ценность еды возрастает, а продукты сохраняют витамины, минеральные вещества, природный вкус и аромат». Возразить тут нечего. А вот добавить нужно: формула цептеровской нержавейки – 18 частей хрома на 10 частей никеля.

Никель цена за 1 кг сегодня на российском рынке

Никель также используют в производстве никелевых электродов для аккумуляторов (никель-кадмиевые, никель-цинковые и т.д.). Пористые электроды используют в аккумуляторных батареях для космических аппаратов, сложной электроники. Такие АКБ отличаются надежностью, высокой производительностью, большой мощностью, малым весом и высокой стоимостью.

Из никеля производят специальные пластинки, которые применяют для прерывания нейтронного пучка, что впоследствии позволяет получить большой энергетический нейтронный импульс.

В медицине никель используется для изготовления следующих видов изделий:

  • протезы;
  • брекет-системы;
  • косметика (губная помада насыщенных оттенков, красители).

Пластинки из никеля также используют для изготовления пластин для ультразвуковых установок и современных телефонных аппаратов.

В химической промышленности из никеля получают различные виды катализаторов. Из никеля производят монеты во многих странах мира (Канада, США, Европейский Союз).

Никель применяется в качестве материала изготовления обмотки для струн музыкальных инструментов.

Никель – важный микроэлемент, без которого не обходится нормальное развитие любого живого организма. Но металл является аллергенным. Во многих странах запрещено производство ювелирных украшений, часов с его добавлением.

Никель - свойства, характеристика и отрасли применения сплавов.

Никель Кобальту твердит:
«Брат! У нас похожий вид!
Мы блестящие металлы,
Ты и я — одна семейка.
Нас берут чуть-чуть, помалу,
И вплавляют в нержавейку!
В век космический, ракетный,
Мы нужны для обороны.
Мы в растворах разноцветны
(Только чаще я зелёный).
А ещё сказать я рад:
Нам Железо — третий брат!
Мы втроем всегда дружны!
Людям очень мы нужны!»

Никель – тяжелый металл - презентация онлайн

Никель – взаимодействие с другими элементами, суточная норма и ...

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. Никель найден в организме наземных и морских животных, а также в организме насекомых. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях.

Никель содержится в высших и низших растениях. Первые указания на нахождение никеля в растениях были сделаны В.И. Вернадским.

Относительно биологической роли никеля сведений очень мало. Предполагается , что биологическая роль никеля заключается в участии в структурной организации и функционировании основных клеточных компонентов – ДНК, РНК и белка. Наряду с этим он присутствует и в гормональной регуляции организма.

По своему влиянию на кроветворение никель близок к кобальту (кобальт является мощным стимулятором эритропоэза, стимулирует синтез гемоглобина, повышает усвоение доступного железа). Никель в сочетании с кобальтом, железом, медью также участвует в процессах кроветворения, а самостоятельно — в обмене жиров, обеспечении клеток кислородом.

Поскольку никель эссенциален для некоторых животных, предполагается, что никель также необходим человеку. Связь дивалентного никеля с различными лигандами, включая аминокислоты и белки, вероятно, важна при внеклеточном транспорте, внутриклеточной связи и мочевой и желчной экскреции никеля. Предполагается, что никель участвует как структурный компонент в некоторых ферментах.

В начале XX в. было установлено, что поджелудочная железа богата никелем. При введении вслед за инсулином никеля, продлевается действие инсулина, и тем самым повышается гипогликемическая активность.

Никель оказывает влияние на ферментативные процессы, окисление аскорбиновой кислоты, ускоряет переход сульфгидрильных групп в дисульфидные. Никель может угнетать действие адреналина и снижать артериальное давление. Под влиянием никеля в организме вдвое возрастает выведение кортикостероидов с мочой, усиливается антидиуретическое действие экстракта гипофиза.

Избыточное поступление в организм никеля может вызывать депигментацию кожи (витилиго).

Роль никеля (Ni) в организме: суточная потребность и полезные ...

Кобальт — горный дух металла

Кобальт – биологическое значение и суточная норма, в каких ...

Ко́бальт — химический элемент с атомным номером 27[2]. Принадлежит к 9-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 58,933194(4) а. е. м.[3]. Обозначается символом Co (от лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Co с гексагональной плотноупакованной решёткойβ-Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °C[1].

Кобальт: применение, содержание в продуктах, влияние на организм

Кобальт
Блестящий
Серебристый
Металл.
Твердый он,
Прочный,
Магнитный он
Сам.

В земной коре
Много,
Иль мало,
Но есть.
Из руд никеля
Добывают его,
Друг.

Презентация на тему "Кобальт и его соединения" по химии для 8 класса

КОБАЛЬТ и его соединения Их биологическая роль в

Презентация "Кобальт" по химии – скачать проект

Презентация "Кобальт" по химии – скачать проект

№ 317. Неорганическая химия. Тема 41. Кобальт и его соединения ...

Устойчив он к окисленью
На воздухе.
Оксиды его
Легко восстанавливаются
Водородом.

Кобальт в ферментах
Найден был.
Для чистого сердца,
Для печени,
Мозга.

Для изготовки
Магнитов не обойтись
Без кобальта. Сила
Заложена в нем.

Растворы солей
Окраску имеют.
Розовый цвет, вот так вот.

А также он,
Как катализатор,
Используется в опытах
В химии, да.

КОБАЛЬТ и его соединения Их биологическая роль в

Словом «Кобальт» в обиходе так и называют фарфоровые изделия с синими и голубыми узорами.

Химический элемент кобальт Co в таблице Менделеева

Кобальт в медицине анемии

Никель Кобальту твердит:
«Брат! У нас похожий вид!
Мы блестящие металлы,
Ты и я — одна семейка.
Нас берут чуть-чуть, помалу,
И вплавляют в нержавейку!
В век космический, ракетный,
Мы нужны для обороны.
Мы в растворах разноцветны
(Только чаще я зелёный).
А ещё сказать я рад:
Нам Железо — третий брат!
Мы втроем всегда дружны!
Людям очень мы нужны!»

Кобальт. Химический элемент - презентация онлайн

Роль кобальта (Co) в организме: суточная потребность и полезные ...

Железо — металл, катализирующий процессы дыхания

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al[3]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Картинки по запросу "Химический элемент железо"

Железо все знают,
Но только в виде сплавов,
Ибо в стали, чугуне
С углеродом смешан.

Само железо —
Ковкий, серебристо-белый,
Вязкий
Типичный металл.

Картинки по запросу "Химический элемент железо физические свойства"

По виду я на платину похоже,
Без примесей устойчивое тоже
К коррозии и действию кислот.
Но с примесью совсем на оборот!
Ничтожна примесь, но коварна, зла,
И сразу ржавчина по телу поползла,
Коррозии зловещей рыжий след
Меня преследует повсюду много лет.
А также даже маленький магнит
Меня к себе и тянет и манит!

Картинки по запросу "Химический элемент железо физические свойства"

Узнали люди, что в ядре земном.
В ядре Земли — железо, в основном.*
Но и в земной коре его немало.
И в рудах есть оно, и в минералах.

Добавив углерод, когда-то стали
Из чистого железа делать стали.
Железо применяться стало шире,
Теперь оно повсюду в нашем мире!

Шурупы, гвозди,
цепи, крючья, пилы,
Напильники, ножи,
болты, зубила,
Мосты и трубы,
рельсы и стропила,
Железо крыш
и балки, и перила,
Станки, подковы,
двигатель железный… —
Какой металл еще
такой полезный?

Всё новые предметы в этом длинном списке:
Оксид железа применяют в жестком диске!

А знаешь, как оно открыто?
Его нашли… в куске метеорита!

ВераНиКа

Картинки по запросу "применение железа"

Картинки по запросу "применение железа"

Обойдите всю планету — без железа жизни нет!
Есть в крови у нас железо — потому и красный цвет.
Окисляется железо, забирает кислород,
И затем, с потоком крови, к каждой клеточке несет.
Кислород, отдав, железо углекислый газ берет
И, в движении по кругу, снова в легкие идет.
В основном железо с пищей получает человек
Малокровным врач пропишет ФЕРРОНАЛ и ФЕРРУМ ЛЕК.
Есть в растениях железо — если им его не дать
Станет лист бесцветно-бледным или просто увядать.
Дашь — опять зазеленеют, урожаем наградят,
Наиболее богаты им фасоль, редис, шпинат.
В наших реках и болотах странный вид бактерий есть:
Растворенное железо словно пряник, могут съесть.
Мириады тех бактерий, как итог своей еды,
За столетья образуют на болотах слой руды.
В ювелирном магазине по витрине скачет взор —
АМЕТИСТ, САПФИР, ЦИТРИНЫ, ГЕМАТИТ, ГЕЛИОДОР!
Если в камнях драгоценных все железо отобрать
То они лишатся цвета, их никто не станет брать.
В магазинах красок ОХРУ, СИНЬКУ, СУРИК продают
Их хозяйки покупают и художники берут.
Одолела ФИТОФТОРА? — Без проблем решит вопрос
Распыленный на участке из железа купорос.
Прокалив СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА, создадим сернистый газ,
Раскаленное железо прожигает и алмаз.
Реактив, катализатор, с алюминием — ТЕРМИТ,
Щелочной аккумулятор, что в приемнике стоит.
Смесь, спеченная оксидов, под названием ФЕРРИТ,
И надежный диэлектрик, и прекраснейший магнит.
Как антенна принимает, запись нужную хранит…
Ваш приемник и компьютер ими доверху набит.
На магнитной ленте пишем про любовь и про печаль,
Стрелки компасов, магниты, электрод — сварить деталь.
Посмотри вокруг — железо пропитало быт и дом
Крыши, гвозди, ручки, петли, ложка, нож, лопата, лом.
Трубы, рельсы, мост над речкой, танк, половник (борщ разлить)…
Тут без спора согласишься: БЕЗ ЖЕЛЕЗА НЕ ПРОЖИТЬ!

Прасолов Ю.

Картинки по запросу "биологическая роль железа"

Картинки по запросу "биологическая роль железа"

Марганец — металл, заживляющий раны

Картинки по запросу марганец картинки
Картинки по запросу марганец картинки
Картинки по запросу марганец картинки

Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 году шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от нем. Manganerz — марганцевая руда).

Похожее изображение
Картинки по запросу марганец картинки
Марганец страшный,
Для нас ты опасный.
Твоя передозировка —
Иллюзии для нас!

Металл серебристый
Ты твердый,
Но хрупкий.
Загадка сплошная ты!
Похожее изображение
Картинки по запросу марганец картинки
Картинки по запросу марганец картинки

Марганец (символ Mn) в тесной связи с железом участвует в образовании хлорофилла. Об этом говорит хлороз растений, испытывающих недостаток марганца. Избыточные концентрации марганца понижают растворимость железа и могут обусловить недостаток последнего для растений. Марганец играет важную роль при выращивании помидоров, так как он улучшает качество (особенно вкус) плодов. Поэтому питательная смесь для помидоров обычно содержит высокие дозы марганца. Этот элемент вводят в питательный раствор в форме сернокислой соли.

Картинки по запросу марганец для помидоров картинки
 Знают все про марганцовку –
Это розовый раствор,
И микробов очень ловко
Убивает он в упор.
Калия перманганата
Нужно капельку, ребята!
Соли мы возьмем кристалл —
И микробов многих нет.
Сам же Марганец – металл,
Важных сплавов компонент.
Похожее изображение

Хром — твердый чистый металл

Картинки по запросу химические элемент хром

Хром — элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат.Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Картинки по запросу химические элемент хром

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений. Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда, PbCrO4.

Картинки по запросу химические элемент хром

Войдите в замок, в пёстрый дом
Из ярких разноцветных башен!
Царит в нем принц, блестящий Хром,
Ведь «хром» по-гречески — «окрашен»!
Соединения у Хрома
Имеют множество цветов:
Есть цвета вишни и соломы,
Есть цвета зелени лугов,
Есть синие и голубые.
Растворы в колбах, как живые,
Способны радугой сиять
И цвет со временем менять!
А сам-то Хром блестит, сверкает,
Как и положено металлу.
Хром в сталь простую добавляют,
Чтоб нержавеющею стала
.

Картинки по запросу химические элемент хром
Картинки по запросу химические элемент хром

Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе)[3]. Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

Картинки по запросу химические элемент хром

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1-е место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении[4], Бразилии, на Филиппинах[5].

Картинки по запросу химические элемент хром

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов.

Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).

Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Похожее изображение

Хром — он важная персона.
Он металл такого цвета,
Что назвать сим трудновато:
Голубо-серебряный.

Хром, да в пище,
Очень важен. Для животных только, да.
Для липидов и белков.
Даже для всех углеводов.
Убыстряет их обмен.
А снижение его
Прибавляет холестерин
И снижает рост.

Картинки по запросу химические элемент хром

Ванадий — пластичный металл-хамелеон

Картинки по запросу Ванадий

Ванадий — химический элемент с атомным номером 23. Принадлежит к 5-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе V группы, или к группе VB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 50,9415 а. е. м. Обозначается символом V (от лат. Vanadium). Простое вещество ванадий — пластичный металл серебристо-серого цвета.

Картинки по запросу Ванадий

Ванадий был открыт в 1801 году профессором минералогии из Мехико Андресом Мануэлем Дель Рио в свинцовых рудах.

Общая характеристика ванадия

Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини любви и красоты Фрейи (др.-сканд.Vanadís — дочь Ванов; Ванадис).

Картинки по запросу вАНАДИЙ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Известны месторождения в Перу, США, ЮАР, Финляндии, Австралии, Армении, России[4], Турции, Англии.

Ванадий — пластичный металл серебристо-серого цвета, по внешнему виду похож на сталь. Кристаллическая решётка кубическая объёмноцентрированная, a=3,024 Å, z=2, пространственная группаIm3m. Температура плавления 1920 °C, температура кипения 3400 °C, плотность 6,11 г/см³. При нагревании на воздухе выше 300 °C ванадий становится хрупким. Примеси кислорода, водорода и азотарезко снижают пластичность ванадия и повышают его твёрдость и хрупкость[2].

Картинки по запросу вАНАДИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Картинки по запросу вАНАДИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
 В металлурги я пойду —
Стану важным дядей.
Я возьму тогда руду,
Получу Ванадий.

Тот, кто выплавляет стали,
Знает о таком металле.
Он не только на планете,
Есть он в спутниках, в ракете,
И в межзвёздных аппаратах
Далеко летит куда-то!
Картинки по запросу вАНАДИЙ ПРИМЕНЕНИЕ

Ванадий используется в деталях, требующих очень высокой прочности, таких как поршни автомобильных двигателей. Американский промышленник Генри Форд отмечал важную роль ванадия в автомобильной промышленности.

«Если бы не было ванадия — не было бы автомобиля». — Говорил Форд[7].

Картинки по запросу вАНАДИЙ ПРИМЕНЕНИЕ
Ванадий ты наш!
Ты стоек!
Инертен!
Не для щелочи ты!

Не для соляной,
Серной,
Азотной
Разбавленной кислот!

Оксидов имеешь
Целых пять штук!
Ванадаты образуешь,
Но это маловероятно..

А сам ты
Пластичный,
Серебристый
Металл.

Ты тугоплавок,
Но плотностью мал…
Ты нам синтез
Жирных кислот
Тормозишь.
Благодарю тебя за это!
Но ты шизофренник,
Вот так!

Но много тебя
Нам есть нельзя.
Иначе смерть,
Идиотство,
Кретинизм.

Оксид ванадия (||) — ты черненький наш!
Оксид ванадия (|||) — ты тоже чернен.
Оксид ванадия (|V) — а теперь ты темно-голубой.
Оксид ванадия (V) — а ты красно-желтый.

Восстановитель ты,
Ты окислитель.
Ты нержавейка,
Ты наш металл! 

Ванадий и все его соединения токсичны. Токсичность ванадия снижается при его взаимодействии с хромом и белками. Обратный эффект дают соединения железа и алюминия, а также витамин С.

Суточная потребность в ванадии

Суточная потребность 6-63 мкг/сутки (ВОЗ, 2000). Всего 1% поступающего извне ванадия всасывается в организме, остальное выводится с мочой.

Продукты питания богатые ванадием

Дополнительный приём препаратов, содержащих ванадий, обычно не назначается, суточная потребность в микроэлементе покрывается за счёт продуктов питания. Ванадий содержат злаки (рожь и овёс, пшеница и ячмень), крупы (неочищенный рис и гречка), бобовые (горох, фасоль), а также некоторые овощи, фрукты и ягоды (салат, редис, свекла, морковь и картофель, груши, вишня и земляника).

Полезные свойства ванадия и его влияние на организм

Ванадий играет заметную роль в регулировании липидного и углеводного обмена, принимает участие в активной выработке энергии. Медики отмечают, что уменьшение уровня холестерина связано с количеством поступающего в организм ванадия. Является стимулирующим фактором для движения кровяных клеток, которые поглощают болезнетворные микробы (фаоцитов).

Картинки по запросу Ванадий

Титан — прочный и легкий металл ХХІ века

Об элементе

Титан — химический элемент с атомным номером 22. Принадлежит к 4-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе IV группы, или к группе IVB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 47,867(1) а. е. м. Обозначается символом Ti. Простое вещество титан — лёгкий прочный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой коррозионной стойкостью.

Картинки по запросу элемент титан картинки

Первый образец металлического титана получил в 1825 году швед Й. Я. Берцелиус. Из-за высокой химической активности титана и сложности его очистки чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И. де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титанаTiI4.

Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифологии, детей Геи. Название элементу дал Мартин Клапрот в соответствии со своими взглядами на химическую номенклатуру в противовес французской химической школе, где элемент старались называть по его химическим свойствам. Поскольку немецкий исследователь сам отметил невозможность определения свойств нового элемента только по его оксиду, он подобрал для него имя из мифологии, по аналогии с открытым им ранее ураном.

Титаны 

 Обида! Обида! 
Мы - первые боги,
Мы - древние дети
Праматери-Геи,-
Великой Земли!
Изменою братьев,
Богов Олимпийцев,
Низринуты в Тартар,
Отвыкли от солнца,
Оглохли, ослепли
Во мраке подземном,
Но все еще помним
И любим лазурь.
Обуглены крылья,
И ног змеевидных
Раздавлены кольца,
Тройными цепями
Обвиты тела,-
Но все еще дышим,
И наше дыханье
Колеблет громаду
Дымящейся Этны,
И землю, и небо,
И храмы богов.
А боги смеются,
Высоко над нами,
И люди страдают,
И время летит.
Но здесь мы не дремлем:
Мы мщенье готовим,
И землю копаем,
И гложем, и роем
Когтями, зубами,
И нет нам покоя,
И смерти нам нет.
Источим, пророем
Глубокие корни
Хребтов неподвижных
И вырвемся к солнцу,-
И боги воскликнут,
Бледнея, как воры:
"Титаны! Титаны!"
И выронят кубки,
И будет ужасней
Громов Олимпийских,
И землю разрушит
И небо - наш смех.

Стихотворение Дмитрия Мережковского
Картинки по запросу титаны мифология

Физико-химические свойства

Физические свойства титана

Выделение чистого титана в конце 20 века позволило провести ряд детальных исследований этого необычного металла, что привело к настоящей сенсации. Титан обладал наивысшими показателями прочности среди всех известных тогда элементов, при этом охотно взаимодействовал с большинством реагентов. В настоящий момент физические свойства титана изучены практически досконально:

  • Температура плавления — 1670 0С;
  • Средняя плотность — 4,5 г/см3;
  • Высокие показатели гибкости и вязкости;

Чистый титан считается довольно хрупким металлом — в нормальных условиях его прочность почти в два раза ниже, чем таковая у никеля или железа. Однако в промышленности в основном используются жаропрочные сплавы на титановой основе, которые в определенных температурных пределах превосходят по прочности и упругости все известные современные металлические соединения.

Химические свойства титана

По своим химическим показателям титан относится к активным переходным металлом. Охотно вступает в реакцию с кислородом с образованием поверхностного слоя из оксида титана. Этим объясняется его коррозионная стойкость, которая характерна для всех неорганических сред. Будучи измельченным в мелкую пыль является огнеопасным веществом, легко воспламеняется с выделением большого количества энергии.

Распространение в природе

Титан находится на 10-м месте по распространённости в природе.  Крупные коренные месторождения титана находятся на территории ЮАР, России, Украины, Канады, США, Китая, Норвегии, Швеции, Египта, Австралии, Индии, Южной Кореи, Казахстана; россыпные месторождения имеются в Бразилии, Индии, США, Сьерра-Леоне, Австралии.

распространение титана в природе

Титан является весьма активным элементом, охотно вступает в спонтанные реакции с кислородом и солями. По этой причине, в земной коре химически чистый титан никогда не встречается. Кроме того, природная аллотропная модификация этого элемента четырехвалентна, из-за чего основная форма титана — оксиды, а также соли железа, кальция и алюминия. Добыча ведется совместно с добычей других металлов, основной метод выделения титана — химическая очистка по методу кислотного травления с дальнейшей обработкой и осаждением.

По примерным оценкам, в состав земного грунта входит около 0,6% титана в чистом эквиваленте, что ставит его на десятое место по распространенности. Современные методы добычи титана позволяют использовать его в промышленных масштабах, ежегодные объемы производства оценивается в 5 миллионов тонн.

Сфера промышленного и прикладного применения

Большая часть всего получаемого титана используется для нужд машиностроения, авиационной и судостроительной промышленности. В этом качестве, титан используется наравне с алюминием и железом, что объясняется его чрезвычайно высокими прочностными характеристиками в сочетании с низким весом и плотностью.

применение титана в промышленности

Наибольшую известность титан получил в авиационной промышленности, где применяется для изготовления реактивных двигателей, несущих конструкций и деталей обшивки. Кроме того, титан используется во всех сферах, где необходим материал с высокой коррозионной стойкостью и жаропрочностью: химическая промышленность (изготовление емкостей и приборов), производство высокопрочных инструментов.

Картинки по запросу нахождение элемента титан в природе
Космонавты сильны и бесстрашны!
Покорителям космоса смелым
Монумент у Останкинской башни
Из Титана надежного сделан!
Он стоит под дождями и снегом
Под открытым останкинским небом,
В космос он не однажды летал,
Этот славный красивый металл.
Сам он лёгкий, довольно активный,
Но оксидною пленкою он,
Очень тонкою, прочной, пассивной,
От дождей и снегов защищён.

Скандий — лёгкий металл, важнейший в производстве супер-ЭВМ

Картинки по запросу скандий

Ска́ндий (химический символ — Sc; лат.Scandium) — элемент третьей группы (по старой классификации — побочной подгруппы третьей группы), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 21. Простое вещество скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Sc с гексагональной решёткой типа магния, β-Sc с кубической объёмноцентрированной решёткой, температура перехода α↔β 1336 °C. Относится к редкоземельным элементам.

Похожее изображение
Картинки по запросу скандий химические свойства

Применение

Скандий — моноизотопный элемент, в природе встречается только один стабильный изотоп скандий-45.

Применение скандия в виде микролегирующей примеси оказывает значительное влияние на ряд практически важных сплавов, так, например, прибавление 0,4 % скандия к сплавам алюминий-магний повышает временное сопротивление разрыву на 35 %, а предел текучести на 65—84 %, и при этом относительное удлинение остаётся на уровне 20—27 %. 

Главным по объёму применением скандия является его применение в алюминиево-скандиевых сплавах, применяемых в спортивной экипировке (мотоциклы, велосипеды, бейсбольные биты и т. п.) — везде, где требуются высокопрочные материалы. В сплаве с алюминием скандий обеспечивает дополнительную прочность и ковкость.

Скандий используется для получения сверхтвёрдых материалов. Так, например, легирование карбида титана карбидом скандия весьма резко поднимает микротвёрдость (в 2 раза), что делает этот новый материал четвёртым по твёрдости после алмаза (около 98,7—120 ГПа), нитрида бора (боразона), (около 77—87 ГПа), сплава бор-углерод-кремний (около 68—77 ГПа), и существенно больше, чем у карбида бора (43,2—52 ГПа), карбида кремния (37 ГПа). 

Оксид скандия (температура плавления 2450 °C) имел важнейшую роль в производстве супер-ЭВМ: ферриты с малой индукцией при использовании в устройствах хранения информации позволяют увеличить скорость обмена данными в несколько раз из-за снижения остаточной индукции с 2—3 кГаусс до 0,8—1 кГаусс.

Порядка 80 кг скандия (в составе Sc2O3) в год используется для производства осветительных элементов высокой интенсивности. Иодид скандия добавляется в ртутно-газовые лампы, производящие очень правдоподобные источники искусственного света, близкого к солнечному, которые обеспечивают хорошую цветопередачу при съёмке на телекамеру.

В атомной промышленности с успехом применяется гидрид и дейтерид скандия — прекрасные замедлители нейтронов и мишень (бустер) в мощных и компактных нейтронных генераторах.

Важную роль оксид скандия может сыграть в медицине (высококачественные зубные протезы).

Скандий используется в устройствах высокотемпературной сверхпроводимости, производстве лазерных материалов (ГСГГ)

Хромит скандия используется как один из лучших и наиболее долговечных материалов для изготовления электродов МГД-генераторов, к основной керамической массе добавляют предварительно окисленный хром и спекают, что придаёт материалу повышенную прочность и электропроводность. 

Скандий широко применяется для производства многослойных рентгеновских зеркал (композиции: скандий-вольфрам, скандий-хром, скандий-молибден). 

Важную роль в качестве огнеупорного материала специального назначения оксид скандия (температура плавления 2450 °C) играет в производстве сталеразливочных стаканов для разливки высоколегированных сталей, по стойкости в потоке жидкого металла оксид скандия превосходит все известные и применяемые материалы (так, например, наиболее устойчивый оксид иттрия уступает в 8,5 раза оксиду скандия) и в этой области, можно сказать, незаменим.

Важную роль играет оксид скандия для производства фианитов, где он является самым лучшим стабилизатором.

Борат скандия, равно как и борат иттрия, применяется в радиоэлектронной промышленности в качестве матрицы для люминофоров.

 Скандий – как герой из сказок,
Нильсон, швед его открыл,
А до этого предсказан
Менделеевым он был.
В очень редкостной команде
На Земле приятель Скандий.
Сей металл чуть желтоват,
Он магнитен, мягковат,
Растворяется с охотой
Он в разбавленных кислотах.

Скандий, о, великолепный!
Ты великий! Ты желанный!
Редкий! Новый! Безмятежный!
У тебя другой состав!
Электрона два непарных,
Но он третий, что ты скажешь?
У него период третий
Не закончен до конца.
И поэтому имеет
Он в себе d-орбиталь,
Что период такой славный
До конца закончить должно.
В биологии неверен.
Нету роли никакой.
А встречается в природе
Лишь стабильным изотопом.
В минералах его много.
На планете тоже много.
Сам металл полезный очень.
Он используется везде.
А металл сам серебристый,
Легкий очень и пластичный.

Скандий, ведь твое название
Говорит о многом нам.
Скандинавия — Норвегия,
Где запасов мировых,
Очень много на Земле.
Но в России, Украине,
Странам, где металл не назван,
Его больше, да в разы!

Вот такой для нас он, Скандий.
Вроде очень он простой.
Приглядись к нему получше.
Лучше ты его поймешь.

Кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20.

Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Гемфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные.

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

Картинки по запросу кальций

Физические свойства

Картинки по запросу кальций физические свойства

Химические свойства

Картинки по запросу кальций химические свойства

Применение

Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций широко применяется в металлургии для раскисления стали наряду с алюминием или в сочетании с ним.

Биологическая роль

Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах. В костях кальций содержится в виде гидроксиапатита.

Картинки по запросу кальций
Картинки по запросу кальций
Похожее изображение
 Кальций – это не пустяк:
Образую известняк,
Без меня ни мел, ни мрамор
Не обходятся никак
Кальций строит вам скелет
Без меня опоры нет.
Так же кальция ионы,
Держат нервную систему
И сворачивают кровь.
Чтоб не носить зубной протез –
Вам нужен кальций позарез!
 Взметнулись ввысь ажурные громады
Кирпичной кладки стройные ряды,
Вот в облицовке поражает мрамор
Оттенков нежностью своих
Расцвеченный моллюска панцирь,
Коралл, ракушки завиток –
Все это многоликий кальций,
Ему в строительстве почет.
Животным он каркас надежный
В соединениях дает.
И поражает облицовкой
Он нас на станциях метро.
И если кальций ниже нормы
Окажется у нас в крови
Кровотечением опасным
Даже царапина грозит.
В земной коре его немало,
В достатке гипс и известняк.
Слагают горы мел и мрамор,
В морской воде он и в костях.

Калий -очень быстро окисляющийся на воздухе и очень легко вступающий в химические реакции

Об элементе

Калий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.
Во многих свойствах калий очень близок натрию, но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они антагонистичны.

Картинки по запросу химический элемент 19

История и происхождение названия

19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции английский химик Дэви сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH) (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года) и назвал его «потасий» (лат. potasium это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках).

Нахождение в природе

В свободном состоянии не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав слюд, полевых шпатов и т. д. Также калий входит в состав сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль). Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде — 380 мг/л.

Картинки по запросу калий физические свойства

Физические свойства

Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Картинки по запросу калий физические свойства

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Похожее изображение

Применение

Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Калий является одним из трех базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором. В отличие от азота и фосфора, калий является основным клеточным катионом. При его недостатке у растения прежде всего нарушается структура мембран хлоропластов — клеточных органелл, в которых проходит фотосинтез. Внешне это проявляется в пожелтении и последующем отмирании листьев. При внесении калийных удобрений у растений увеличивается вегетативная масса, урожайность и устойчивость к вредителям.
Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

Похожее изображение

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Картинки по запросу калий биологическая роль

Стихи про калий

Калий — металл,
Причем щелочной.
Один электрон
Он имеет простой.

Окисляется
Быстро.
В керосине
Храним.
Горит фиолетово —
Ионов сим цвет.

С водой он вступает.
Уравнение есть:
2K + 2H2O = 2KOH + H2|
Его ты не спутай.
Таких много есть.

В состав марганцовки
Он входит слегка.
Едкое кали —
Щелочь едка.

KMnO4
Перманганат.
Кристаллы сиреневые.
Выше всяких похвал.

Он в сельском хозяйстве
Найдет применение.
А также бромид его
Найдет в медицине.

Виноградный сок в бокале?
Этот сок содержит калий.
А ещё сказать могу:
Чаще кушай курагу,
Яйца, масло, хлеб и сыр,
Йогурт, творог и кефир.
Диетологи искали –
И нашли в продуктах Калий!
Загляни в словарь, приятель,
И узнаешь ты в момент,
Что для сердца очень кстати
Этот микроэлемент.
В чистом виде ты едва ли
Видеть мог активный Калий.
Просто воздух и вода
Калий сразу окисляют,
Химики его всегда
В керосине сохраняют.
Он активный, щелочной,
Этот Калий озорной!

Чудо-слиток в ярких искрах
На ладони я держу.
Соль земли, навеки близкой,
Теплотой твоей дышу.
Спрессовались в пласт калийный
Алый цвет и белый цвет,
Обрамляя древней глины
Малахитовый просвет…

Похожее изображение