Углерод

Об элементе

Углерод (химический символ — C; лат. Carboneum) — химический элемент четырнадцатой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы четвёртой группы), 2-го периода периодической системы химических элементов. Порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107.

Углерод в виде древесного угля применялся в древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.

В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом, в результате чего образовывались фосфат кальция и углерод. То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было известно давно. Ещё в 1751 г. германский император Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию, после чего эти опыты даже вошли в моду. Оказалось, что сгорает лишь алмаз, а рубин (окись алюминия с примесью хрома) выдерживает без повреждения длительное нагревание в фокусе зажигательной линзы. Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с помощью большой зажигательной машины и пришёл к выводу, что алмаз представляет собой кристаллический углерод. Второй аллотроп углерода — графит — в алхимическом периоде считался видоизменённым свинцовым блеском и назывался plumbago; только в 1740 г. Потт обнаружил отсутствие в графите какой-либо примеси свинца. Шееле исследовал графит (1779) и, будучи флогистиком, счёл его сернистым телом особого рода, особым минеральным углём, содержащим связанную «воздушную кислоту» (СО2) и большое количество флогистона.

Двадцать лет спустя Гитон де Морво путём осторожного нагревания превратил алмаз в графит, а затем в угольную кислоту.

В начале XIX века в химической литературе иногда применялся термин «углетвор» (Шерер, 1807; Севергин, 1815); с 1824 года Соловьёв ввёл название «углерод». Соединения углерода имеют в названии часть карб(он) — от лат. carbō (род. п. carbōnis) «уголь».

Картинки по запросу углерод химический элемент картинки

Физические свойства

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Химические свойства

При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких температурах соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства. Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду: аморфный углерод, графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соответственно выше 300—501 °C, 600—700 °C и 800—1000 °C.

Степени окисления +4 (напр., CO2), −4 (напр., CH4), редко +2 (СО, карбонилы металлов), +3 (C2N2); сродство к электрону 1,27 эВ; энергия ионизации при последовательном переходе от С0 к С4+ соответственно 11,2604, 24,383, 47,871 и 64,19 эВ.

Применение

Графит используют в карандашной промышленности, но в смеси с глиной, для уменьшения его мягкости. Также его используют в качестве смазки при особо высоких или низких температурах. Его невероятно высокая температура плавления позволяет делать из него тигли для заливки металлов. Способность графита проводить электрический ток также позволяет изготавливать из него высококачественные электроды.

Алмаз благодаря исключительной твердости — незаменимый абразивный материал. Алмазным напылением обладают шлифовальные насадки бормашин. Кроме этого, ограненные алмазы — бриллианты — используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях. Благодаря редкости, высоким декоративным качествам и стечению исторических обстоятельств бриллиант неизменно является самым дорогим драгоценным камнем. Исключительно высокая теплопроводность алмаза (до 2000 Вт/м·К) делает его перспективным материалом для полупроводниковой техники в качестве подложек для процессоров. Но относительно высокая себестоимость добычи алмазов ($97,47 за один карат) и сложность обработки алмаза ограничивают его применение в этой области.

В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода — производные угольной кислоты и карбоновых кислот, различные гетероциклы, полимеры и другие соединения. Так, карболен (активированный уголь), применяется для абсорбции и выведения из организма различных токсинов; графит (в виде мазей) — для лечения кожных заболеваний; радиоактивные изотопы углерода — для научных исследований (радиоуглеродный анализ).

Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. В частности, углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14 % масс.) и чугуна (более 2,14 % масс.)

Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.

Углерод в виде ископаемого топлива: угля и углеводородов (нефть, природный газ) — один из важнейших источников энергии для человечества.

Стихи про углерод

Всем известен углерод.
Он алмаз, он грифель.
Даже уголь – углерод.
Вот такой “мыслитель”.

Он в органике всегда,
Занял первые места.
В углеводах навсегда,
Без него нам никуда.

В углеводородах он,
В радикалах и в белках.
И в жирах найдется он.
Он всегда для нас.

Углерод – он не металл,
Карбиды образует.
А оксид его всегда
Карбонаты образует.

Образует кислоту,
С угольным названием.
Но настолько сим слаба,
Что держится названием.

Он известен с древних лет,
Нет даты сим открытия.
Подожжешь ты древа ствол,
Углерод получится.

Он – основа для нас всех.
Для людей, животных.
Для растений просто класс.
Он незамещенный.

*****

Зовут меня на букву «С»,
Все видно на моем лице,
Валентность у меня IV,
Бывает иногда и II.
По атомной 12 массе
Встречаюсь я везде, всегда.
В свободном виде – крайне редко
Алмазом крепким я лежу.
А вот графитом – очень часто,
Везде и всюду я пишу.
Но это только в чистом виде,
А если посмотреть вокруг –
В живых и мертвых организмах,
В угле, и торфе, и оксидах,
В солях, кислотах, даже в меле –
Везде и всюду я живу.

*****

Он повсюду на Земле –
В нефти, в газе и в угле.
А ещё без Углерода
Не живет совсем природа.
Все живые существа
Состоят из вещества,
В нем приятель Углерод
Обязательно живёт.
И внутри меня и мамы
Углерода килограммы!

*****

Углерод – царь элементов
и открытий и патентов,
и корона в сто каратов –
сувенир алмазным братьям!

Основатели материй –
шестигранники гармоний,
и в метаморфозах время –
пламя новых траекторий.

Ринг сражения в науке,
и в торговле – центр стремлений,
аллотропы – это руки
и глаза глубин движенья.

Углеводородов стремя –
нефтегазовое бремя,
Фуллерен, слои графена –
Бриллиантовое время!

Улекса фон Лу

*****

Я здесь, коллега,
Альфа и омега.
В тиглях от жара
Синий угар.
Я из отвара делаю пар.

В жидкости плотной
Плавлю кристалл.
Запах кислотный
К пальцам пристал.

Я трансформатор
И фармацевт,
В химии я –
Гениальный поэт…

Я – Углерод
И неспроста
Свет превращаю
В зелень листа.

Нефть я и газы
В недрах прессую,
Углем по извести
Землю рисую…

*****

Углерод – основа всей жизни,
Углерод – почти что наш брат.
От тебя не узнаешь проказни,
Потому-то тебе каждый рад.
Для людей ты очень полезен
В направлениях многих сейчас,
От природы хоть и метаморфозен,
Но этим и радуешь нас:
От простого карандашного стержня
До прочнейших, прекрасных камней,
Без тебя заскучает плавильня
По металам железа прочней.
Лишь одно доставляет проблему –
С кислородом угарный, злой газ,
Но растения решают дилемму
Поглощая его в один раз.
А на том ему скажем спасибо,
Что основою стал для всех нас.
Соединенья которого не заменишь чем-либо –
А вблизи нас их много сейчас.

*****

Удивить готов он нас —
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это…
(Углерод)

Бор – элемент с самым высоким пределом прочности на разрыв

Об элементе

Бор — элемент 13-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы группы III), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 5. Обозначается символом B (лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен.

Впервые получен в 1808 году французскими химиками Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром нагреванием борного ангидрида B2O3 с металлическим калием. Через несколько месяцев бор получил Х. Дэви электролизом расплавленного B2O3.

Название элемента произошло от арабского слова бурак (араб. بورق‎) или персидского бурах (перс. بوره‎), которые использовались для обозначения буры.

Физические свойства

Сечения захвата нейтронов изотопами 10В (верхняя кривая) и 11В (нижняя кривая).
Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).
У бора — самый высокий предел прочности на разрыв 5,7 ГПа.

Химические свойства

Ионы бора окрашивают пламя в зелёный цвет.
По многим физическим и химическим свойствам неметалл бор напоминает кремний.
Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только со фтором.
При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором — фосфид BP, с углеродом — карбиды различного состава (B4C, B12C3, B13C2). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид B2O3.
С водородом бор напрямую не взаимодействует, хотя известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов кислотой:
При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства. Он способен, например, восстановить кремний или фосфор из их оксидов:
Данное свойство бора можно объяснить очень высокой прочностью химических связей в оксиде бора B2O3.
При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей. В горячей азотной, серной кислотах и в царской водке бор растворяется с образованием борной кислоты H3BO3.
Оксид бора B2O3 — типичный кислотный оксид. Он реагирует с водой с образованием борной кислоты.
При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO33−), а тетрабораты, например:
В 2014 г. исследователями из Германии был получен бис(диазаборолил) бериллия, в котором атомы бериллия и бора образуют двухцентровую двухэлектронную связь (2c-2e), впервые полученную и нехарактерную для соседних элементов в Периодической таблице.

Применение

Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Также бор часто используют в электронике в качестве акцепторной добавки для изменения типа проводимости кремния.

Бор применяется в металлургии в качестве микролегирующего элемента, значительно повышающего прокаливаемость сталей.

Бор применяется и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей).

Стихи про бор

 

Не про хвойный я лес
Вам сейчас расскажу.
А про сам элемент,
Что в земле я найду.

Он – неметалл,
Темно-коричневый он.
Но полуметалл,
Вот такой странный он.

Он в жизни растений
Играет всю роль.
А в жизни людской
Ее почти ноль.

Он в тканях животных
И всех людей есть.
Значений неясных
Добавит не счесть.

Он – твердый и прочный,
А выше алмаз.
И плотностью толстый
Утонет за раз.

Кислотный оксид
Он имеет для нас.
Добавишь сим в воды
И будет борат.

Он пятый по счету,
Период – второй.
Группа 3 по расчету,
И P орбиталь.

Он довольно токсичен,
Если им переесть.
4 грамма съешь полных
И придет твоя смерть.

*****

Moby ‘Extreme Ways’ . Крайности

Я снова дошел до крайностей,
Отдаленных мест, о которых я не знал
Я вновь перечеркнул все новое,
Все, чем я обладал
Я выбросил все в окно, продолжил путь
Отстранившись от знакомых мне крайностей
Цвета моего моря
Идеально подходят мне

Крайности мне помогают,
Помогают преодолеть ночь
Я покинул отдаленные места,
Но так и не увидел света
Грязные подвалы, противный шум
Повсюду жуткие места
Одинокий, полный крайностей, мир
Нравится ли тебе он таким?

Ради этого я бы остался в строю,
Для этого всегда найдется место в жизни
О детка, о детка
А потом это пройдет, это пройдет
О детка, о детка
А потом это пройдет, это пройдет
О детка, о детка
А потом это пройдет, это пройдет
О детка, о детка
Поверь, так и есть, так и есть

Абсурдные песни поведали мне,
Они помогали мне каждую ночь
Мне нечего было сказать,
Мне было достаточно света,
Я закрыл глаза и заперся в себе,
Заперся в своем мире и никогда больше не открывал его
Ни для кого и не для чего,
Что могло бы воодушевить меня

Я должен от всего избавиться,
Я должен отгородить свой разум
Слишком многое защищает меня,
Слишком многое может ослепить меня
Я слишком много увидел повсюду
Слишком много страданий,
Слишком много лиц,
Слишком много вульгарностей,
Ты не поверишь, как много…

Автор перевода — Firs

*****

С борной кислотой знакомы
Люди были с давних пор.
Есть она в аптечке дома,
В ней живёт приятель Бор.
Бор давно нам верно служит –
Уж таков его характер.
В век ракетный с Бором дружит
Даже атомный реактор!

Бериллий – легкий отражающий Нейтроны Металл

Об элементе

Бериллий — элемент второй группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы второй группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 4. Обозначается символом Be (лат. Beryllium). Высокотоксичный элемент.
Простое вещество бериллий — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость.

Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глюцинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга.

Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл химик И. В. Авдеев (1818—1865). Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

В свободном виде бериллий был выделен в 1828 году французским химиком Бюсси и независимо от него немецким химиком Вёлером. Чистый металлический бериллий был получен в 1898 году французским физиком Лебо с помощью электролиза расплавленных солей.

Название бериллия произошло от названия минерала берилла (др.-греч. βήρυλλος beryllos) (силикат бериллия и алюминия, Be3Al2Si6O18), которое восходит к названию города Белур (Веллуру) в Южной Индии, недалеко от Мадраса; с древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глиций» (др.-греч.γλυκύς гликос — сладкий).

Физические свойства

Бериллий — относительно твёрдый (5,5 баллов по Моосу), но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твёрдых металлов в чистом виде (уступает только иридию, осмию, вольфраму и урану). Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. Скорость звука в бериллии очень высока — 12 600 м/с, что в 2—3 раза больше, чем в других металлах.

Химические свойства

Для бериллия характерна только одна степень окисления +2. Соответствующий гидроксид амфотерен, причём как основные (с образованием Be2+), так и кислотные (с образованием [Be(OH)4]2−) свойства выражены слабо.
По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним в таблице Менделеева магний (проявление «диагонального сходства»).
Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 °C. Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 °C, а халькогены требуют ещё более высокой температуры. Аммиак взаимодействует с бериллием при температуре выше 1200 °C с образованием нитрида Be3N2, а углерод даёт карбид Ве2С при 1700 °C. С водородом бериллий непосредственно не реагирует.
Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов.

Применение

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. 

Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу) и окошки рентгеновских и широкодиапазонных гамма-детекторов, через которые излучение проникает в детектор.

В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. 

В лазерной технике находит применение алюминат бериллия для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин).

В производстве тепловых экранов и систем наведения с бериллием не может конкурировать практически ни один конструкционный материал.

Стоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в связи с этим приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив, имеющих значительно меньшую общую токсичность и стоимость. Одним из таких соединений бериллия является гидрид бериллия.

Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов, его теплопроводность при комнатной температуре выше, чем у большинства металлов и почти всех неметаллов (кроме алмаза и карбида кремния). Он служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором и огнеупорным материалом для лабораторных тиглей и в других специальных случаях.

Ввиду своей легкости и высокой твёрдости бериллий успешно применяется в качестве материала для электродинамических громкоговорителей.

В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг.

Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Для воздуха ПДК в пересчёте на бериллий составляет 0,001 мг/м³. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.

Стихи про бериллий

Друг-геолог говорил,
Что нашел в горах берилл,
Что среди невзрачных руд
Ярко вспыхнул изумруд!

А ещё он говорил,
Что нашел аквамарин
Прямо в самородной жиле.
Мне приятель объяснил:
– В тех камнях живет Бериллий
(От названия «берилл»).

Мы Бериллию металлу
Не поставим много баллов:
Сам Бериллий скромен, прост,
Тускло–серенького цвета,
Но сверкают ярче звёзд
Изумруды-самоцветы!

*****

Переходный он металл,
Первый в своем роде.
Хрупким он довольно стал,
Но довольно прочным.

С кислородом он всегда
Оксиды образует.
Пленка оксида всегда
Его преобразует.

Мало где он применим:
Топливо, ракеты.
И в рентген незаменим,
И другие цели.

Серый цвет, оттенок светлый.
Радиус широкий.
Степень окисления в нем
+1 да двойный.

В изумрудах оный есть.
В аквамарине тоже.
В минералах место быть.
В воде соленой тоже.

Напоследок я скажу
Только 2 детали:
Не вдыхайте его пару,
И любите магний!

*****

Сплин – Бериллий

Лежали на солнце, попали под ливень –
И сразу стемнело на Финском заливе.
Все стало так ново и так непривычно,
Когда неожиданно вспыхнула спичка –
И падает мир, ослепленный этим событием.
Я не живу, я слежу за собственной жизни развитием.

Представь себе – в трех переулках отсюда,
Над лавкой, в которой ножи и посуда,
В квартире, в которой легко заблудиться
Какой-то старик спит и видит таблицу,
И в этой таблице я между бором и литием.
Я не живу, я слежу за собственной жизни развитием.

Мы сходим с ума в одиночку и группами
Новости кормят нас свежими трупами
Какими мы были смешными и глупыми

Мне хочется, хочется – это так просто –
Взять и сбежать на затерянный остров,
И при свете Луны, под кокосовой пальмой
Сидеть и читать дневники Лоры Палмер.
И в тех дневниках нет ни слова о том, что нам выпадет.
Жена ждет пилота из аэропорта на выходе.

Неспешно в стихи заплетаются строчки,
По карте блуждают горячие точки,
Все двери открыты, распахнуты окна,
Зима обещает быть очень жестокой.
В табачном дыму, за спиртных напитков распитием
Я не живу, я слежу за собственной жизни развитием.

 

Литий – самый легкий металл на Земле

Об элементе

Литий (химический символ — Li; лат. Lithium) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.

Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

Физические свойства

Простое вещество литий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета, , мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число 8), пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,35021 нм, Z = 2. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра. Кристаллическая решетка относится к пространственной группе P 63/mmc, параметры a = 0,3111 нм, c = 0,5093 нм, Z = 2.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Химические свойства

Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать); он может непродолжительное время храниться на воздухе.

Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом и другими газами, находящимися в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O. Интересная особенность лития в том, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C он покрывается плотной оксидной плёнкой и в дальнейшем не окисляется. В отличие от остальных щелочных металлов, дающих стабильные надпероксиды и озониды; надпероксид и озонид лития — нестабильные соединения.

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. Температура самовоспламенения находится в районе 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки.

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2. Реагирует также с этиловым спиртом (с образованием алкоголята), с водородом (при 500—700 °C) с образованием гидрида лития, с аммиаком и с галогенами (с иодом — только при нагревании). При 130 °C реагирует с серой с образованием сульфида. В вакууме при температуре выше 200 °C реагирует с углеродом (образуется ацетиленид). При 600—700 °C литий реагирует с кремнием с образованием силицида. Химически растворим в жидком аммиаке (−40 °C), образуется синий раствор.

В водном растворе литий имеет самый низкий стандартный электродный потенциал (−3,045 В) из-за малого размера и высокой степени гидратации иона лития.

Длительно литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на влажную кожу, слизистые оболочки и в глаза.

Применение

Сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный полупроводник для термоэлектропреобразователей (ЭДС около 530 мкВ/К).

Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный, литий-окисномедный, литий-двуокисномарганцевый, литий-иодсвинцовый, литий-иодный, литий-тионилхлоридный, литий-оксидванадиевый, литий-фторомедный, Литий-двуокисносерный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).

Кобальтат лития и молибдат лития показали лучшие эксплуатационные свойства и энергоёмкость в качестве положительного электрода литиевых аккумуляторов.

Гидроксид лития используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов. Добавление гидроксида лития к электролиту тяговых железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых аккумуляторных батарей повышает их срок службы в 3 раза и ёмкость на 21 % (за счёт образования никелатов лития).

Алюминат лития — наиболее эффективный твёрдый электролит (наряду с цезий-бета-глинозёмом).

Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров на центрах свободной окраски и для изготовления оптики с широкой спектральной полосой пропускания.

Перхлорат лития используют в качестве окислителя.

Сульфат лития используют в дефектоскопии.

Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет.

Сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются очень эффективными припоями. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике. Огромной прочностью обладает стекло на основе литий-алюминий-силиката, упрочняемого волокнами карбида кремния. Литий очень эффективно упрочняет сплавы свинца и придает им пластичность и стойкость против коррозии.

Триборат лития-цезия используется как оптический материал в радиоэлектронике. Кристаллические ниобат лития LiNbO3 и танталат лития LiTaO3 являются нелинейными оптическими материалами и широко применяются в нелинейной оптике, акустооптике и оптоэлектронике.
Литий также используется при наполнении осветительных газоразрядных металлогалогеновых ламп.
Гидроксид лития добавляют в электролит щелочных аккумуляторов для увеличения срока их службы.

В чёрной и цветной металлургии литий используется для раскисления и повышения пластичности и прочности сплавов. Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов.

Изотопы 6Li и 7Li обладают разными ядерными свойствами (сечение поглощения тепловых нейтронов, продукты реакций) и сфера их применения различна. Гафниат лития входит в состав специальной эмали, предназначенной для захоронения высокоактивных ядерных отходов, содержащих плутоний.

Высокогигроскопичные бромид LiBr и хлорид лития LiCl применяются для осушения воздуха и других газов.

Соли лития обладают нормотимическими и другими лечебными свойствами. Поэтому они находят применение в медицине.

Стеарат лития («литиевое мыло») используется в качестве загустителя для получения пастообразных высокотемпературных смазок машин и механизмов. 

Гидроксид лития LiOH, пероксид Li2O2 применяются для очистки воздуха от углекислого газа; при этом последнее соединение реагирует с выделением кислорода (например, 2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2), благодаря чему используется в изолирующих противогазах, в патронах для очистки воздуха на подлодках, на пилотируемых космических аппаратах и т. д.

Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий.

Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

Lithium. Nirvana

Я так счастлив,
Ведь сегодня я нашёл своих друзей…
Они в моей голове.
Я такой безобразный, но это нормально,
Ведь и ты такой…
Мы разбили наши зеркала.
Утро воскресенья.
Для меня каждый день.
И я не боюсь, зажги мои свечи…
Я в оцепенении, ведь я нашёл бога…

Да…

Я так одинок, но это ничего,
Я побрил себе голову… И я не печалюсь,
И, может,
Я виноват во всём, что слышал…
Но я не уверен..
Я так взвинчен,
Не дождусь встречи с тобой там…
Мне всё равно.
Я так возбужден,
Но это не страшно,
У меня добрые намерения.

Да..

Я люблю это — я не схожу с ума
Я скучаю по тебе, я не схожу с ума,
Я люблю тебя, я не схожу с ума,
Я убью тебя, я не схожу с ума..

Я так счастлив,
Ведь сегодня я нашёл своих друзей…
Они в моей голове.
Я такой безобразный, но это нормально,
Ведь и ты такой…
Мы разбили наши зеркала.
Утро воскресенья.
Для меня каждый день.
И я не боюсь, зажги мои свечи…
Я в оцепенении, ведь я нашёл бога…

Да…

Я люблю это — я не схожу с ума
Я скучаю по тебе, я не схожу с ума,
Я люблю тебя, я не схожу с ума,
Я убью тебя, я не схожу с ума…

Автор перевода — tester

 

Lithium. Evanescence

Литий, не хочу замыкаться в себе
Литий, не хочу забывать, каково остаться без всего
Литий, хочу остаться влюбленной в свое горе
О, но Боже я хочу расслабиться

Ложись в кровать, не заставляй меня спать одной
Не смогла спрятать пустоту, ты открыл её
Никогда не хотела испытать такой холод… Просто ты Недостаточно выпил, чтобы сказать, что любишь меня

Я не могу оставаться собой
Интересно, что не так со мной?

Литий, не хочу замыкаться в себе
Литий, не хочу забывать, каково остаться без всего
Литий, хочу остаться влюбленной в свое горе

В этот раз я не хочу быть сломленной,
Подавляю свое желание вырваться.
Здесь, в темноте, я знаю себя: я не смогу
Освободиться, пока не расслаблюсь, расслаблюсь…

Дорогой, все же я тебя прощаю
Что угодно лучше, чем остаться одной
И, кажется, что я должна была упасть, в конце концов
Я всегда нахожу себе место среди пепла…

Я не могу оставаться собой
Интересно, что не так со мной?

Литий, не хочу замыкаться в себе
Литий, не хочу забывать, каково остаться без всего
Литий, хочу остаться влюбленной м-м-м
Я расслаблюсь…

 Автор перевода — Роман Гук

 

Гелий – инертный одноатомный газ

Об элементе

Ге́лий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), первом периоде периодической системы. Возглавляет группу инертных газов в периодической системе. Обозначается символом He (лат. Helium).

Простое вещество гелий — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости (после водорода) химическим веществом. Его температура кипения — самая низкая среди всех известных веществ.

Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой.

Только через 27 лет после своего первоначального открытия гелий был обнаружен на Земле — в 1895 году шотландский химик Уильям Рамзай, исследуя образец газа, полученного при разложении минерала клевеита, обнаружил в его спектре ту же ярко-жёлтую линию, найденную ранее в солнечном спектре. Образец был направлен для дополнительного исследования известному английскому учёному-спектроскописту Уильяму Круксу, который подтвердил, что наблюдаемая в спектре образца жёлтая линия совпадает с линией D3 гелия. 23 марта 1895 года Рамзай отправил сообщение об открытии им гелия на Земле в Лондонское королевское общество, а также во Французскую академию через известного химика Марселена Бертло.

Происхождение названия. От греч. ἥλιος — «Солнце» (см. Гелиос). Любопытен тот факт, что в названии элемента было использовано характерное для металлов окончание «-ий» (на лат. «-um» — «Helium»), так как Локьер предполагал, что открытый им элемент является металлом. По аналогии с другими благородными газами логично было бы дать ему имя «гелион» («Helion»). В современной науке название «гелион» закрепилось за ядром лёгкого изотопа гелия — гелия-3.

Физические свойства

Гелий — практически инертный химический элемент.
Простое вещество гелий — нетоксичное, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,215 K для 4He) наименьшая среди всех веществ; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при нормальных условиях.

Картинки по запросу гелий картинки

Химические свойства

Гелий — наименее химически активный элемент 18-й группы (инертные газы) и вообще всей таблицы Менделеева. Многие соединения гелия существуют только в газовой фазе в виде так называемых эксимерных молекул, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Гелий образует двухатомные молекулы He+2, фторид HeF, хлорид HeCl (эксимерные молекулы образуются при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения на смесь гелия с фтором или хлором).
Энергия связи молекулярного иона гелия He+2 составляет 58 ккал/моль, равновесное межъядерное расстояние — 1,09 Å.
Известно эксимерное химическое соединение гелия LiHe.

Применение

Гелий широко используется в промышленности и народном хозяйстве:

в металлургии в качестве защитного инертного газа для выплавки чистых металлов;
в пищевой промышленности (зарегистрирован в качестве пищевой добавки E939) как пропеллент и упаковочный газ;
в качестве хладагента для получения сверхнизких температур (в частности, для перевода металлов в сверхпроводящее состояние);
для наполнения воздухоплавающих судов (дирижабли и аэростаты) — при незначительной по сравнению с водородом потере в подъёмной силе гелий в силу негорючести абсолютно безопасен;
в дыхательных смесях для глубоководного погружения;
для наполнения воздушных шариков и оболочек метеорологических зондов;
для заполнения газоразрядных трубок;
в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов;
в качестве носителя в газовой хроматографии;
для поиска утечек в трубопроводах и котлах;
как компонент рабочего тела в гелий-неоновых лазерах;
в качестве наполнителя в некоторых современных моделях накопителей на жестких магнитных дисках;
Кроме того, нуклид 3He используется как рабочее вещество газовых нейтронных детекторов, в том числе позиционно-чувствительных, в технике нейтронного рассеяния в качестве поляризатора. Гелий-3 является также перспективным топливом для термоядерной энергетики. Растворение гелия-3 в гелии-4 используется для получения сверхнизких температур.
Гелий — удобный индикатор для геологов. При помощи гелиевой съёмки можно определять на поверхности Земли расположение глубинных разломов. Гелий как продукт распада радиоактивных элементов, насыщающих верхний слой земной коры, просачивается по трещинам, поднимается в атмосферу. Около таких трещин и особенно в местах их пересечения концентрация гелия более высокая. Эта закономерность используется для исследования глубинного строения Земли и поиска руд цветных и редких металлов.
Также гелий может использоваться для выявления геотермальных источников. Согласно опубликованным исследованиям, концентрации гелия в почвенном газе над геотермальными источниками превышает фоновые значения в 20-200 раз.
Повышенные концентрации гелия в почвенном газе могут указывать на наличие залежей урана.

Стихи про гелий

Первый наш инертный газ,
И самый легкий тот же,
Всем известен он не раз,
Значит, и ты тоже.

По строению – дублет,
То есть для завершения
На внешнем уровне имеет
Два электрона-притяжения

После водорода он,
Также и в количестве.
Водород – на первом он,
А гелий в “ученичестве”.

Так как он инертный,
То реакций нету.
Их характер – “мертвый”,
Ибо их и нету.

В биологии людей
Роли не имеет.
Но вдохни его смелей,
Твой голос веселеет.

Он не имеет запаха.
Да вкуса тоже нету.
Как такового нету цвета,
Соединений тоже нету.

Зато он в геологии
Имеет место большее.
К тому же в астрономии
Значение сим больше.

А в мыслях вот, что вам скажу,
Что если трубку им заполнить,
И сквозь ту трубку ток пустить,
То будет все лишь красно.

*****

Чтобы шарики летели,
Нужно в них заправить Гелий.
С Гелием внутри легко
Шар взлетает высоко.
Слово «Гелий» значит «Солнце»,
Гелий в Солнышке живёт.
Посмотри в свое оконце –
Он привет от Солнца шлёт.
Гелий очень благороден,
Самый гордый элемент,
И инертнее в природе
Элементов больше нет.
Он в реакции, да-да,
Не вступает НИКОГДА!

Водород – самый легкий газ

Об элементе

Водород — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «порождающий воду». Широко распространён в природе.

Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (радиоактивен) (T).

Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине.

Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 годуисследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Жаном Мёнье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.

А. Л. Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «рождающий воду».

В 1801 году последователь А. Л. Лавуазье академик В. М. Севергин называл его «водотворное вещество», он писал:

«Водотворное вещество в соединении с кислотворным составляет воду. Сие можно доказать, как через разрешение, так и через составление»

Наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с «кислородом» М. В. Ломоносова.

Физические свойства

Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Поэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.

Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.

Химические свойства

Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия.

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например, с кальцием, образуя гидрид кальция:

и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например, при освещении.

Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов.

Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.

С галогенами образует галогеноводороды: реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, реакция протекает со взрывом, только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании.

Стихи про водород

Водород – хоть и простой,
Но нам всем он нужен.
Хоть и весом он “пустой”,
Но с другими дружен.

Во Вселенной он везде:
Солнце, газы, звезды;
А в межзвездном веществе,
Его еще больше.

Сам бесцветен этот газ.
Не имеет вкуса.
За открыв его – наказ,
Ибо будет худо.

Он основа всех кислот.
Гидроксидов тоже.
Всех гидридов и солей.
Он чудесен просто.

Подожги же в кислороде —
Будет взрыв серьезный.
Но на этот случай он
Предлагает воду.

Он имеет изотопы,
Названные просто:
Протий, дейтерий и тритий,
Это не так сложно.

Брось металл же в кислоту –
Будет водород вам.
Но тогда металлу должно
Водорода быть сильней.

В заключении своем
Я хочу сказать вам:
Не играйте вы с огнем,
А попейте воду.

***

Водород – основа мира. Космос, звездный небосвод,
На три четверти по массе составляет водород.
В недрах Солнца “выгорая”, нам тепло и свет дает,
НО Земля, хотя и рядом, а состав совсем не тот.
При создании планеты испарился легкий газ.
В атмосфере с литосферой лишь один процент сейчас.
По теориям различным даже этот водород,
Не от первых дней остался – Солнце нам, по дружбе, шлет.
Газ от солнечной короны ветром солнечным летит,
Как магнитная ловушка на пути Земля стоит.
С кислородом в связь вступая, с неба капает дождем,
Невозможно перечислить, где найдем его потом.
Он в бензине, и в ракете, он во всем живом на свете,
В щелочах, ГИДРИДАХ разных, часть рабочая кислот,
Школьник, парта, бутерброд – все содержит водород!
Без него как без воды – ни туды и не сюды!!!!
Несмотря на роль в природе и огромнейший запас
(На Земле в десятку входит) не давался в руки газ.
Но наука начинала свой стремительный полет –
ПАРАЦЕЛЬС одним из первых получает водород.
РОБЕРТ БОЙЛЬ и ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ, АНТУАН ЛАВУАЗЬЕ,
ГЕНРИ КАВЕНДИШ трудились над проблемой о воде.
Газ получен и изучен. Время дела настает –
ШАРЛЬ, построив шар воздушный, отправляется в полет.
На земле, горя в горелках, наивысший жар дает,
В домнах, вместо углерода, отнимает кислород.
На заводах газ гремучий стал взрывчатку вытеснять,
ЗОНД-ШАРАМ, узнать погоду, легче газа не создать.
В производстве маргарина, лаков, красок и кислот,
Удобрений и варенья – всюду нужен водород.
У воды есть брат активный. Взяв “с запасом” кислород
ПЕРОКСИД, как окислитель, в быт пришел и на завод.
Производство полимеров, ткань, картину осветлит,
В медицине и в консервах всех микробов победит.
Разлагаясь, пар горячий для турбины создает
Плюс избыток кислорода здесь же топливо сожжет.
У подводных лодок скорость под водою возрастет,
Для торпеды, для ракеты пар дает и кислород.
Где же взять так много газа – не в вулкан же залезать?
И решили газ природный вместе с паром нагревать.
Углекислый газ получим и впридачу – водород,
Заморозив, смесь разделим. Газы шлем к тому, кто ждет.
Над железом раскаленным можно воду пропустить,
В кислоту металл насыпать, электролиз применить…
В каждом способе есть плюсы, но и минусов набор –
Под конкретную задачу ищем способ до сих пор.
Будь предельно осторожен, если рядом водород.
Атом маленький, подвижный сквозь любую щель пройдет.
Придает металлам хрупкость, через платину пройдет,
Накопилось пять процентов, вспыхнет или все взорвет.
Водорода вес “РАСЧЕТНЫЙ” с весом в “ЖИЗНИ” не совпал
Весь ученый мир причину расхождения искал.
Вскоре был открыт ДЕЙТЕРИЙ – вроде тот же водород
Но в два раза тяжелее – он нейтрон в ядре несет.
Изотопов в мире много. Здесь идет на сотни счет,
Но вот вдвое тяжелее – это только водород!
Много в ядерной науке смог дейтерий уточнить,
Он и в жизни постоянно может пользу приносить.
Следом ТРИТИЙ открывает – он в три раза тяжелей
Но найти его в природе в миллиарды раз трудней.
Современную науку невозможно запугать –
Раньше воду испаряли, можем ЛИТИЙ расщеплять….
Ускорителем ПРОТОНОВ / это тот же водород /
Современная наука новый атом создает.
Ей бы тут остановиться, а она идет, идет….
Вот уже взрывает бомбу озверевший водород.
Правда, есть и цель благая – эту бомбу усмирить-
Термоядерный реактор, как на солнце, запустить.
Больше угля, нефти, газа сохранилось бы у нас
Никогда уже Природа не создаст такой запас.
Но труднее нет задачи! Смесь дейтерий-тритий сжать,
Разогреть, как в недрах солнца, и секунду удержать.
Нагревать давно умеем, помогает лазер сжать
Но лишь сотые секунды можем ПЛАЗМУ удержать.
За полвека полдороги прошагали – не пустяк,
Здесь важнее нет задачи, чем Российский ТОКОМАК!
Что еще нам даст наука? Где применит водород?
Подожди. А если сможешь – сделай новый шаг вперед!

Прасолов Ю.

*****

Водород – бензин вселенной,
Очень необыкновенный.
Он горит на солнце ярко
Все сжигая до огарка.
Но добавьте кислорода
И изменится природа.
Станет он тогда водой
Чистой, свежей, ледяной.

*****

Жил на свете водород,
Славился он всюду.
Водород, ой, водород,
Говорили люди.

Водород такой крутой!
Он бывает в разных видах.
С малой массой, небольшой,
Первый, в элементах.

Добывают водород
Там где нет больших забот
Под большой температурой,
Из среды огромной, бурной
то, что пьют все существа,
называется – вода.

Водород – он легкий газ
с маленькой он массой
окисляется лишь раз,
для него и символ Н
И бесцветен, как алмаз.

Вот какой уж водород,
Часью сыпят в огород,
В виде мелких удобрений,
распыляют средь расстений.

Жил на свете водород,
Говорил о нем народ.
Загордился водород,
Сразу видно, наш народ.

Полынова А.

*****

Я – важнейший элемент,
Без меня и Солнца нет.
Я – без запаха и цвета,
Легче газа в мире нету.
Я вхожу в состав воды,
Нефти, всяческой еды.
На планете я пришелец,
Космос – вот где я умелец.
Я – источник света звезд,
Жизнь на Землю я принес,
И в таблице элементов,
Попрошу заметить, первый!

*****

Не шутите с Водородом!
Он горит, рождая воду,
В смеси с Кислородом-братом
Он взрывается, ребята!

Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут гремучей.

А еще хочу сейчас
Объяснить я всем ребятам:
Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.

Водород на первом месте
В Менделеевской системе.
Это очень много чести –
Находиться перед всеми.

Может Водород гордиться
Положением в таблице!

Вода

Вода (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н2O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью.

Водород — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «порождающий воду». Широко распространён в природе. Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (радиоактивен) (T). Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине.

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).

 

При нормальных условиях вода представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях). Составляет приблизительно около 0,05 % массы Земли.

Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, льды) — 361,13 млн км2. На Земле примерно 96,5 % воды приходится на океаны, 1,7 % мировых запасов составляют грунтовые воды, ещё 1,7 % — ледники и ледяные шапки Антарктиды и Гренландии, небольшая часть находится в реках, озёрах и болотах, и 0,001 % в облаках (образуются из взвешенных в воздухе частиц льда и жидкой воды). Бо́льшая часть земной воды — солёная, непригодная для сельского хозяйства и питья. Доля пресной составляет около 2,5 %, причём 98,8 % этой воды находится в ледниках и грунтовых водах. Менее 0,3 % всей пресной воды содержится в реках, озёрах и атмосфере, и ещё меньшее количество (0,003 %) находится в живых организмах.

Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).

Исключительно важна роль воды в возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на Земле.

Что такое вода? Минерал не имеющий цвета,
Не имеющий запаха, формы, но ты оглянись –
Это главное таинство, главное чудо Планеты,
Это главный исток, из которого вылилась Жизнь.

Без воды на Планете не мыслимо что-то живое
И вода вездесуща – и в недрах, и по над землей,
И планету Земля, во Вселенной зерно голубое,
Было б много точнее назвать не Землёй, а Водой.

Океаны и реки, озёра и вечные льдины,
Сок деревьев и трав, кровь живущих зверей и людей –
Это только вода, это Жизни самой сердцевина,
Это плазма Планеты, а может Галактики всей.

Мы не ценим её, мы, как дети с игрушкой играем,
С этим главным сокровищем, таинством Жизни, водой,
Загрязняем её, отравляем её, убиваем…
Ну, а если когда-то игра обернётся бедой?

Палит солнце пустыни, на тысячи верст ни колодца,
И ни капли воды, и от зноя спекаются рты,
И от белого Солнца готова башка расколоться…
Дайте счастья глоток, дайте каплю бесценной воды!

Кто такое узнал, кто однажды прошёл через это,
Тот с водою на «Вы», тот её от беды бережёт…
Неужели ж людей, чтоб надёжней хранили Планету,
Через пекло пустыни когда-то судьба проведёт.

Очень хочется верить, что люди ещё повзрослеют,
Что источник всей Жизни на этой Земле сохранят,
И в бездонном пространстве планета Земля голубая
Будет так же сиять, как и тысячелетья назад.

 

Вода применяется в земледелии, как питье и при приготовлении пищи, как растворитель, теплоноситель, замедлитель, при тушении пожаров, в спорте, как инструмент, как смазка. 

 

В среднем в организме растений и животных содержится более 50 % воды.
В составе мантии Земли воды содержится в 10-12 раз больше, чем в Мировом океане.
При средней глубине в 3,6 км Мировой океан покрывает около 71 % поверхности планеты и содержит 97,6 % известных мировых запасов свободной воды.
Если бы на Земле не было впадин и выпуклостей, вода покрыла бы всю Землю слоем толщиной 3 км.
Если бы все ледники растаяли, то уровень воды в земных океанах поднялся бы на 64 м и около 1/8 поверхности суши было бы затоплено водой.
Морская вода при обычной её солёности 35 ‰ замерзает при температуре −1,91 °C.
Иногда вода замерзает при положительной температуре.
При определённых условиях (внутри нанотрубок) молекулы воды образуют новое состояние, при котором они сохраняют способность течь даже при температурах, близких к абсолютному нулю.
Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег — около 85 %. Под лёд океана проникает только 2 % солнечного света.
Синий цвет чистой океанской воды в толстом слое объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде.
С помощью капель воды из кранов можно создать напряжение до 10 киловольт, опыт называется «Капельница Кельвина».
Вода — это одно из немногих веществ в природе, которые расширяются при переходе из жидкой фазы в твёрдую (кроме воды, таким свойством обладают сурьма, висмут, галлий, германий и некоторые соединения и смеси).
Вода и водяной пар горят в атмосфере фтора фиолетовым пламенем. Смеси водяного пара со фтором в пределах взрывчатых концентраций взрывоопасны. В результате этой реакции образуются фтороводород и элементарный кислород.

 

Translate »