Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446…35,457 а. е. м.. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
История открытия хлора
Соединение с водородом — газообразный хлороводород — было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите.
Распространение в природе
В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl2·6Н2О, карналлита KCl·MgCl2·6Н2O, каинита KCl·MgSO4·3Н2О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
Химические свойства
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.
Применение
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд.
Биологическая роль
Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.
Стихи про хлор
«Хлор» по-гречески – зелёный,
Сам он – ядовитый газ.
Но огурчиком солёным
Угостить он может нас,
Потому что наша соль –
Это натрия хлорид.
Нужно суп солить – изволь!
Соль в солоночке лежит.
Коль металлы встретит Хлор,
Будет краток разговор,
Ведь у них бандит зелёный
Отбирает электроны.
Он бесцеремонный вор,
Этот забияка Хлор!
*****
На семнадцатом
Месте, среди галогенов.
Он и сам же
Галоген.
Он ужасен
Для здоровья.
Нос заткни,
Глаза в очках.
Он хлориды
Образует.
Даже наша
Соль – хлорид.
Сам же хлор –
Опасный газ.
Желтый цвет.
Резок запах.
Ядовит.
Он двухатомен.
Но не лишь он.
Водород, Кислород,
Йод, Бром, Фтод
И Азот.
Вызывает он
Удушье.
И ожог
Обоих легк.
Осторожнее работай!
Иначе смерть твоя придет.
*****
Сей элемент узнать не сложно,
Хотя пощупать невозможно,
Ведь в чистоте он в виде газа.
Плотней в два с половиной раза,
Чем воздух, растворим в воде.
Он не встречается нигде,
Кроме вулканов, ядовит,
Жёлто-зелёный, не горит.
Зато в количестве немалом
В соединениях с металлом
Встречается почти везде:
И в водной, и в земной среде.
Имеет массу – тридцать пять.
Два атома мгновенно стать
Могут молекулой единой,
– Мельчайшей частью неделимой,
Что вещество овеществляет.
Вкруг ядер атомных летают,
По воле физики законов,
Семнадцать малых электронов.
Соседствует он с фтором, йодом.
Кроме металлов, с водородом
Легко в реакцию вступает.
Кто элемент сей отгадает?
(Хлор)
Курдюков С.
*****
Вот загадка из загадок:
Вкус приятен, но не сладок,
И в борщи, рагу, фасоль
Мы положим эту соль.
Умный химик говорит:
«Это – натрия… !»
(хлорид)
